Составление химических уравнений

А.А.Кудрявцев СОСТАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ Книга посвящена осмысленному составлению химических уравнений. Описаны реакции, протекающие в растворах электролитов, обстоятельно даны качественная и количественная характеристики окислительно-восстановительных процессов, ионно-электронные представления о течении химических реакций. Приводятся современные сведения о строении атома и ядра. Очень большое место отводится решению задач и ответам. ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие к четвертому изданию 3 Введение 5 Часть I Реакции обмена в растворах электролитов I. Реакции в растворах электролитов 15 1. Реакции, протекающие с, образованием газов 24 2. Реакции, протекающие с образованием осадков 25 3. Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов 27 4. Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов 36 II. Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов 51 Часть II Окислительно-восстановительные реакции I. Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций 58 Окисление и восстановление. Связь с периодическим законом 58 Д.И.Менделеева Восстановители и окислители 84 Классификация реакций окисления—восстановления 96 II. Составление уравнений реакций окисления—восстановления 104 Составление уравнений простейших реакций 104 Составление уравнений сложных реакций 106 Составление уравнений реакций диспропорционирования 135 Составление уравнений реакций внутримолекулярного окисления — 135 восстановления Составление уравнений реакций с участием воды 135 Составление уравнений реакций окисления металлов растворами кислот 137 и щелочей III. Количественная характеристика окислительно-восстановительных 146 реакций Электродные потенциалы — мера окислительно-восстановительной 146 способности веществ Окислительно-восстановительные потенциалы 150 Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов и 163 выводы из нее Термодинамическое определение направления химических реакций 167

Часть III Ядерные реакции Краткие сведения о строении атома и ядра Строение атома Строение ядра Часть IV Упражнения по составлению химических уравнений Водород, кислород, перекись водорода Щелочные металлы Медь, серебро, золото Бериллий, магний и щелочноземельные металлы Цинк, кадмий, ртуть Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы титана Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия Сера, селен, теллур, полоний Хром, молибден, вольфрам Галогены Марганец Железо, кобальт, никель и платиновые металлы Лантаноиды Актиноиды Дополнительные (смешанные) упражнения Часть V Решения задач на составление уравнений I. Реакции обмена в растворах электролитов II. Окислительно-восстановительные реакции III. Упражнения по составлению химических уравнений Ответы I. Реакции обмена в растворах электролитов II. Окислительно-восстановительные реакции III. Ядерные реакции IV. Упражнения по составлению химических уравнений Приложения Номенклатура неорганических соединений Названия важнейших кислот и их анионов Технические и обыденные названия некоторых веществ Растворимость солей Растворимость и произведение растворимости малорастворимых веществ Потенциалы ионизации элементов Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы Характеристики некоторых элементарных частиц

180 180 214 239 241 242 246 248 251 253 259 268 274 276 278 281 283 285 289 293 300 302 306 306 306 311 312 319 319 322 326 330 331 334 336 357