Окислительно-восстановительные процессы: Тесты тематического контроля по курсу ''Химия''

Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет − УПИ» Е.Г. Печерских ...

Author: Печерских Е.Г.

84 downloads 207 Views 279KB Size Report

This content was uploaded by our users and we assume good faith they have the permission to share this book. If you own the copyright to this book and it is wrongfully on our website, we offer a simple DMCA procedure to remove your content from our site. Start by pressing the button below!
Report copyright / DMCA form

DOWNLOAD PDF

Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет − УПИ»

Е.Г. Печерских

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ Учебное электронное текстовое издание Подготовлено кафедрой общей химии и природопользования Научный редактор: А.П. Исаев Педагогический тесты тематического контроля по курсу «Химия» Содержат дидактические вопросы по всем разделам курса, касающимся окислительно-восстановительных процессов. Тесты сопровождаются инструкцией, образцами бланков для ответа. Тесты предназначены для контроля знаний по теме «Окислительновосстановительные процессы» для студентов всех специальностей всех форм обучения. Также могут быть использованы для самостоятельной работы студентов в процессе самоподготовки.

© ГОУ ВПО УГТУ−УПИ, 2005

Екатеринбург 2005

Печерских Е.Г.

Окислительно-восстановительные процессы

Оглавление

ВВЕДЕНИЕ .....................................................................................................................................3 Цель применения тестов ......................................................................................... 3 Структура тестовых заданий .................................................................................. 3 Инструкция по проведению теста.......................................................................... 3 Критерий оценки тестирования.............................................................................. 4 Время работы с тестом ............................................................................................................5 СОДЕРЖАНИЕ ТЕСТОВ ТЕМАТИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ» .................................6 Вариант 1 .................................................................................................................. 6 Вариант 2 ................................................................................................................ 10 Вариант 3 ................................................................................................................ 15 Вариант 4 ................................................................................................................ 20

ГОУ ВПО УГТУ-УПИ – 2005

Стр. 2 из 24



ВВЕДЕНИЕ Дидактический тест предназначен для тематического контроля по разделам курса общей и неорганической химии, в которых описываются окислительно-восстановительные процессы. В ходе изучения курса учащиеся могут применять их для самоконтроля. Стандартизированная форма заданий облегчает их восприятие и способствует конкретизации подхода к их решению. Цель применения тестов Основной целью разработанных тестов является получение более полной, объективной информации об усвоении учебного материала по данной теме. При составлении тестов учитывали необходимость проверки: • знания основных понятий и определений, связанных с описанием окислительно-восстановительных систем; • знаний о закономерностях процессов окисления и восстановления; • умения применять полученные знания для решения практических задач; прогнозировать ход процесса, основанного на окислительновосстановительных реакциях; давать правильные рекомендации по защите от разрушительного действия окислителей. Структура тестовых заданий Предлагаемые тесты содержат по 20 заданий, среди них задания открытой формы, задания закрытой формы, задания на установление соответствия. Инструкция по проведению теста Тестирование студентов 1 курса предполагается проводить на практическом занятии, дата которого устанавливается с учетом календарного плана (по окончании чтения лекций и выполнения лабораторных работ по теме «Окислительно-восстановительные процессы»). Учащиеся получают листы с тестовыми заданиями и необходимыми инструкциями и бланки для ответа. При выполнении заданий открытой формы учащийся должен определить, какое слово пропущено, и дополнить формулиГОУ ВПО УГТУ-УПИ – 2005

Стр. 3 из 24



ровку тестового задания словом, необходимым по смыслу, и записать это слово в бланк для ответа. При выполнении заданий закрытой формы студенту нужно выбрать из 4-х вариантов ответов один (который он считает правильным) и записать его номер в бланк для ответа. Выполняя тестовые задания на установление соответствия, тестируемый должен найти для каждого из информационных элементов, указанных в левом столбце, соответствующие ему по содержанию и по смыслу информационные элементы из правого столбца и выразить найденные соответствия, внеся сочетания буквенно-цифровых кодов в бланк для ответа. О способе оценки и времени работы с тестовыми заданиями им сообщают устно. Во время проведения тестирования преподаватель обязан постоянно находиться в аудитории и обеспечивать соблюдение условий, необходимых для объективной оценки результатов. Целесообразно проводить индивидуально или в небольшой учебной группе (каждый учащийся садится за отдельный стол). Критерий оценки тестирования Каждый правильный ответ одного тестового задания оценивается в 1 балл. Правильным ответом считается: • для задания закрытой формы – номер правильного ответа, соответствующий «ключу», • для заданий открытой формы – слово, указанное в «ключе», или его синоним, • для заданий на установление соответствия – все правильно установленные соответствия (сочетания цифр и букв, идентичные «ключу»). По сумме правильных ответов подсчитывается итоговый тестовый балл. Результатом тестирования является оценка по пятибалльной системе. Оценка определяется с помощью таблицы соответствия.


Стр. 4 из 24



Таблица Соответствие тестовых баллов академической оценке Количество правильных ответов

Оценка

19–20

5

17–18

4

12–16

3

6–11

2

1–5

1

0

0

Время работы с тестом Для выполнения заданий закрытой формы требуется воспроизведение основных теоретических знаний, при этом есть ориентир (один из предлагаемых вариантов – правильный) поэтому затраты времени на них минимальны, на 1 ответ — 0,5–1 мин. Задания открытой формы несколько сложнее, ответ выбирается из неограниченного числа вариантов, время на выполнение каждого из них — 1– 2 мин. Успешно выполнить задания на установление соответствия могут учащиеся, хорошо представляющие взаимосвязь разделов данной темы. Время на ответ — 2–3 мин. Максимальная продолжительность тестирования — 30 мин.


Стр. 5 из 24



СОДЕРЖАНИЕ ТЕСТОВ ТЕМАТИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ» Вариант 1 1. Выберите номер правильного ответа. Степень окисления азота в ионе NO2− равна: 1. –3. 2. –1. 3. +4. 4. +3. 2. Дополните. Ион TiO22+ может быть ______________ в окислительно-восстановительных реакциях. 3. Выберите номер правильного ответа. Как окислителем, так и восстановителем в ОВР может быть: 1. K2S2O8. 2. HBr. 3. NaNO2. 4. H2O. 4. Дополните. Окислительная активность атомов элементов, находящихся в главной подгруппе одной группы, ______________ в подгруппе сверху вниз. 5. Дополните. Простые вещества, образованные атомами металлов, могут быть только _______________ в окислительно-восстановительных реакциях. 6. Дополните. В процессе восстановления происходит ______________ электронов. 7. Дополните. Одним из важнейших ______________ является газообразный хлор. 8. Дополните. Восстановитель в процессе окисления ______________ электроны. ГОУ ВПО УГТУ-УПИ – 2005

Стр. 6 из 24



9. Установите соответствие. Окисленная форма 1. CrO42− 2. MnO2 3. SO42− 4. H2O 5. ClO4−

10. Дополните. При взаимодействии алюминия ______________ является окислителем.

Восстановленная форма А. Cl− Б. Mn2+ В. Сr2O72− Г. MnO4− Д. O2 Е. S Ж. CrO2− З. H2 с

раствором

едкого

натра

11. Дополните. Протекание химической реакции по схеме KCrO2 + Cl2 + KOH → CrO42− + Cl− связано с ______________ хлора. 12. Дополните. В полуреакции H2S → SO42− участвуют ______________ электронов. 13. Дополните. В системе Na2SO3 + Br2 + H2O → SO42− + Br− в уравнение полуреакции окисления вводят ______________ для материального баланса по атомам кислорода. 14. Выберите номер правильного ответа. Превращение СО → СО2 (φ СО2/СО = –0,12 В) возможно под действием: 1. ZrO2 (φ ZrO2/Zr = –1,43 B). 2. WO42− (φ WO42−/W = –1,05 B). 3. Rb+ (φ Rb+/Rb = –2,9 B). 4. PbO2 (φ PbO2/Pb = 1,46 B). 15. Дополните. Понижение содержания растворенного кислорода ______________ коррозию. ГОУ ВПО УГТУ-УПИ – 2005

Стр. 7 из 24



16. Установите соответствие. Взаимодействующие вещества 1. Mg + NaOH + H2O 2. Cu + HNO3 конц 3. Fe + HNO3 разб 4. Mn + H2SO4 конц 5. Bi + H2SO4 конц

Газ, выделяющийся при взаимодействии А. NO2 Б. H2S В. SO2 Г. NO Д. N2O5 Е. Н2 Ж. SO3 З. N2

17. Дополните. Коррозия никеля усиливается, если он находится в контакте с металлами, имеющими ______________ значение окислительно-восстановительного потенциала. 18. Дополните. В гальванической паре Mg|Zn H2O роль ___________ принадлежит магнию. 19. Выберите номер правильного ответа. При обработке изделия из хрома разбавленной серной кислотой в числе продуктов выделяется: 1. SO2. 2. H2S. 3. S. 4. H2. 20. Выберите номер правильного ответа. В нейтральной среде железо может быть защищено анодным покрытием, изготовленным из: 1. Cu. 2. Аg. 3. Sn. 4. Co. ГОУ ВПО УГТУ-УПИ – 2005

Стр. 8 из 24



БЛАНК ДЛЯ ОТВЕТА Тематический тест

«ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ» Дисциплина ХИМИЯ Дата _____ ________________ ФИО _____________________ № группы _________________

1.___. 2.______________. 3.___. 4.______________. 5.______________. 6.______________. 7.______________. 8.______________. 9. 1___. 2___. 3___. 4___. 5___. 10.______________. 11.______________. 12.______________. 13.______________. 14.___. 15._____________ 16. 1___. 2___. 3___. 4___. 5___. 17.______________. 18.______________. 19.___. 20.___.


Стр. 9 из 24



Вариант 2 1. Дополните. В окислительно-восстановительных реакциях ___________ переходят от восстановителя ко окислителю. 2. Выберите номер правильного ответа. Степень окисления хрома в ионе CrO33− равна: 1. +6. 2. +2. 3. –3. 4. +3. 3. Дополните. Ион ClO4− может быть только ___________ в окислительновосстановительных реакциях. 4. Выберите номер правильного ответа. Только в роли восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях может быть: 1. K2Cr2O7. 2. Ca(NO3)3. 3. Na2S. 4. Na2S2O8. 5. Установите соответствие. Окислительная форма 1. 2. 3. 4. 5. 6.

NO3− SO42− MnO4− CO2 Cr2O72− BrO−


Восстановительная форма А. Сr3+ Б. СО В. H2S Г. H2CO3 Д. MnO2 Е. CrO42− Ж. BrO3− З. NO2− И. Br− Стр. 10 из 24



6. Дополните. Восстановительная активность атомов элементов главной подгруппы ___________ в подгруппе сверху вниз. 7. Дополните. Как окислителем, так и восстановителем в ОВР может быть частица, содержащая элемент в ___________ степени окисления. 8. Выберите номер правильного ответа. В уравнения полуреакций для установления материального баланса в нейтральной среде вводят: 1. H2О. 2. H2. 3. H2О2. 4. O2. 9. Дополните. Протекание химической реакции по схеме Na2SeO3 + KBrO + H2O → Br2 + SeO4− связано ___________ с брома. 10. Дополните. Для схемы HNO3 + Ni → Ni2+ + N2O в уравнение полуреакции восстановления вводят ___________ для материального баланса по атомам кислорода. 11. Дополните. В полуреакции Zn → ZnO22− участвуют ___________ электронов. 12. Выберите номер правильного ответа. Превращение Bi → BiO+ (φ BiO+/Bi = 0,32 B) возможно под действием: 1. K BrO3 (φ BrO3−/Br− = 1,45 B). 2. CdS (φ CdS/Cd = –1,17 B). 3. SiH4 (φ Si/SiH4 = 0,10 B). 4. ZnCl2 (φ Zn2+/Zn = –0,76 B). 13. Выберите номер правильного ответа. ГОУ ВПО УГТУ-УПИ – 2005

Стр. 11 из 24



В гальванической паре, где катодом является алюминий, анодом может быть: 1. Серебро. 2. Никель. 3. Магний. 4. Железо. 14. Дополните. При контакте кадмия и меди в растворе электролита ___________ коррозия усиливается. 15. Выберите номер правильного ответа. В растворе щелочи (рН = 14) окислению подвергается: 1. Hg. 2. Co. 3. Cu. 4. Al. 16. Установите соответствие. Взаимодействующие вещества 1. Zn + H2SO4 разб 2. Cu + HNO3 конц 3. Al + H2SO4 конц 4. Sn + HNO3 разб 5. Ag + HNO3 разб

Выделяющийся газ А. SO2 Б. NH3 В. H2 Г. NO2 Д. N2 Е. NO Ж. SO З. H2S

17. Дополните. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами средней активности в растворе появляется ___________ в виде желтоватого осадка. 18. Выберите номер правильного ответа. Металлическая деталь полностью разрушается в растворе электролита, если продуктом коррозии является: ГОУ ВПО УГТУ-УПИ – 2005

Стр. 12 из 24



1. Оксид. 2. Труднорастворимая соль. 3. Гидроксид. 4. Растворимая соль. 19. Дополните. Слой цинка на поверхности стальной детали является ___________ защитным покрытием. 20. Установите соответствие. Мероприятия по защите металлической конструкции (детали) 1. Никелирование стали 2. Подсоединение к стальной конструкции цинкового листа 3. Оцинковывание стали 4. Подсоединение стальной конструкции к отрицательному полюсу источника тока 5. Введение в раствор, контактирующий с деталью, нитрита натрия


Метод защиты от коррозии А. Ингибиторная защита Б. Анодное покрытие В. Катодная защита Г. Катодное покрытие Д. Оксидирование Е. Лакирование Ж. Протекторная защита

Стр. 13 из 24





1.______________. 2.___. 3.______________. 4.___. 5. 1__. 2__. 3__. 4__. 5__. 6__. 6.______________. 7.______________. 8.___. 9.______________. 10.______________. 11.______________. 12.___. 13.___. 14.______________. 15.___. 16. 1___. 2___. 3___. 4___. 5___. 17.______________. 18.___. 19. 1___. 2___. 3___. 4___. 5___. 20. 1___. 2___. 3___. 4___. 5___.


Стр. 14 из 24



Вариант 3 1. Выберите номер правильного ответа. Степень окисления азота в ионе Ca(NO3)2 равна: 1. +4. 2. –3. 3. +3. 4. +5. 2. Выберите номер правильного ответа. Только в роли восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях может быть: 1. CrO42−. 2. H2S. 3. Cr3+. 4. Na2CO3. 3. Выберите номер правильного ответа. Нитрат аммония образуется при взаимодействии разбавленной азотной кислоты: 1. Sn. 2. Ag. 3. Pb. 4. Al. 4. Выберите номер правильного ответа. Коррозия цинка в щелочной среде усиливается при контакте с: 1. Al 2. Mn 3. Fe 4. Cr 5. Дополните. Ca(ClO)2 подвергается ___________ при использовании его для дезинфекции. ГОУ ВПО УГТУ-УПИ – 2005

Стр. 15 из 24



6. Дополните. Восстановительная активность атомов элементов одного периода ___________ вдоль по периоду. 7. Установите соответствие. Восстановительная форма 1. Cl− 2. Co2+ 3. MnO42− 4. I2 5. SO32− 6. NO

Окисленная форма А. Co3+ Б. MnO4− В. H2S Г. SO42− Д. I− Е. MnO2 Ж. Cl2 З. IO3− И. NO3−

8. Дополните. Протекание химической реакции по схеме NaCrO2 + PbO2 + KOH → CrO42− + PbO22− связано с ___________ свинца. 9. Дополните. В полуреакции IO3− → I2 участвуют ___________ электронов. 10. Дополните. Для системы H2S + Cl2 + H2O → SO42− + Cl− в уравнение полуреакции окисления вводят ___________ для материального баланса по атомам кислорода. 11. Выберите номер правильного ответа. Превращение Na2CrO4 → Cr(OH)3 (φ CrO42−/Cr(OH)3 = –0,13 B) возможно под действием: 1. N2 (φ N2O4/N2 = 0,53 B). 2. Fe (φ Fe(OH)2/Fe = –0,88 B). 3. IO− (φ IO3−/IO− = 0,14 B). ГОУ ВПО УГТУ-УПИ – 2005

Стр. 16 из 24



4. AgO (φAg2O3/AgO = 0,74 B). 12. Дополните. При взаимодействии меди с ___________ азотной кислотой в продуктах обнаруживается оксид азота (II). 13. Выберите номер правильного ответа. В кислой среде соединения хрома (III) окисляются до: 1. Металлического хрома. 2. Хромитов (например, NaCrO2). 3. Хроматов (например, NaCrO4). 4. Бихроматов (например, Na2Cr2O7). 14. Дополните. При взаимодействии алюминия с раствором щелочи выделяется газообразный ___________. 15. Дополните. В гальванической паре Cu|Cd __________ является анодом. 16. Дополните. В системе «металл – раствор щелочи» ___________ играет роль окислителя. 17. Дополните. Катодом в гальванической паре является металл с ___________ значением окислительно-восстановительного потенциала. 18. Дополните. При контакте металлов в растворе электролита вначале разрушается металл с ___________ значением окислительно-восстановительного потенциала. 19. Выберите номер правильного ответа. Менее активный металл гальванической пары: 1.Отдает электроны. 2. Является проводником электронов. 3. Присоединяет электроны. 4. Переходит в раствор. ГОУ ВПО УГТУ-УПИ – 2005

Стр. 17 из 24



20. Установите соответствие. Раствор 1. H2SO4 (разбавлен.) 2. HNO3 ( концентр.) 3. NH3.H2O 4. NaCN + HCN 5. Na2SO4


Вещество, образовавшееся в результате контакта с кадмиевой пластиной А. SO2 Б. Н2 В. NO2 Г. [Cd(NH3)4]SO4 Д. (NH4)2SO4 Е. Na2[Cd(CN)4] Ж. Na2SO4

Стр. 18 из 24





1.___. 2.___. 3.___. 4.___. 5.______________. 6.______________. 7. 1___. 2___. 3___. 4___. 5___. 6___. 8.______________. 9.______________. 10.______________. 11.___. 12.______________. 13.___. 14.______________. 15.______________. 16.______________. 17.______________. 18.______________. 19.___. 20.______________.


Стр. 19 из 24



Вариант 4 1. Выберите номер правильного ответа. Степень окисления хлора в ионе ClO− равна: 1. – 1. 2. 0. 3. + 3. 4. + 1. 2. Выберите номер правильного ответа. Только в роли восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях может быть частица: 1. SO42−. 2. Br2. 3. Sn2+. 4. Se2−. 3. Дополните. В процессе восстановления ___________ степень окисления элемента. 4. Выберите номер правильного ответа. Одним из важных окислителей является: 1. H2. 2. SiO2. 3. F2. 4. NaBr. 5. Дополните. Окислительная активность элементов одного периода ___________ вдоль по периоду. 6. Установите соответствие. Восстановительная форма

Окисленная форма

1. BrO− 2. Cd 3. N2O 4. PbO 5. Cr3+ 6. Cl2

А. Cd2+ Б. Br− В. NO3− Г. Pb Д. ClO− Е. CrO42− Ж. PbO2 З. BrO3− И. N2


Стр. 20 из 24



7. Дополните. Протекание химической реакции по схеме Fe2(SO4)3 + Cl2 + KOH → FeO42− + Cl− связано с ___________ железа (III). 8. Дополните. В полуреакции Cr2O72− → Cr3+ участвуют ___________ электронов. 9. Выберите номер правильного ответа. Превращение IO3− → IO− (φ IO3−/IO− = 0,14 B) возможно под действием: 1. PbO (φ PbO3/PbO = 0,28 B). 2. Ni(OH)2 (φ NiO2/Ni(OH)2 = 0,49 B). 3. W ( φ WO42−/W = –1,05 B). 4. AgO ( φ Ag2O3/AgO = 0,74 B). 10. Дополните. Окисление солей хрома в щелочной среде приводит к образованию ___________. 11. Дополните. Для установления материального баланса по атомам водорода в кислой среде в уравнения полуреакций добавляют ___________. 12. Дополните. В растворе разбавленной азотной кислоты образуется газообразный ___________ при погружении серебряной пластины. 13. Выберите номер правильного ответа. В нейтральном растворе соединения марганца (VII) восстанавливаются до: 1. Солей марганца (II). 2. Металлического марганца. 3. Манганатов (например, Na2MnO4). 4. Оксида марганца (IV). 14. Выберите номер правильного ответа. В растворе щелочи (рН = 14) возможно окисление металла: 1. Кобальта. ГОУ ВПО УГТУ-УПИ – 2005

Стр. 21 из 24



2. Меди. 3. Олова. 4. Висмута. 15. Дополните. Насыщение воды кислородом способствует ___________ коррозии. 16. Установите соответствие. Взаимодействующие вещества 1. Ba + NaOH + H2O 2. Cu + H2SO4 конц 3. Mg + H2SO4 разб 4. Hg + HNO3 конц 5. Sb + HNO3 разб

Выделяющийся газ А. SO2 Б. H2S В. NO2 Г. Н2 Д. N2 Е. О2 Ж. Н2О2

17. Дополните. В гальванической паре Zn | Ag ___________ играет роль катода. 18. Дополните. Вода, не содержащая растворенного кислорода, не взаимодействует с металлическими: 1. Кальцием. 2. Натрием. 3. Медью. 4. Магнием. 19. Дополните. Силикат натрия добавляют в раствор в качестве ___________ для предотвращения коррозии. 20. Дополните. Коррозия усиливается в результате контакта никеля и олова в растворе гидроксида натрия.


Стр. 22 из 24





1.___. 2.___. 3.______________. 4.___. 5.______________ 6.1___. 2___. 3___. 4___. 5___. 6___. 7._____________. 8._____________. 9.___. 10._____________. 11._____________. 12._____________. 13.___. 14.___. 15._____________. 16.1___. 2___. 3___. 4___. 5___. 17._____________. 18.___. 19._____________. 20._____________.


Стр. 23 из 24

Учебное электронное текстовое издание

Е.Г. Печерских

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

Редактор Компьютерная верстка

Л.Д. Селедкова А.А. Гребенщикова

Рекомендовано РИС ГОУ ВПО УГТУ-УПИ Разрешен к публикации 20.10.05. Электронный формат – PDF Формат 60×90 1/8 Издательство ГОУ ВПО УГТУ-УПИ 620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19 e-mail: [email protected] Информационный портал ГОУ ВПО УГТУ-УПИ http://www.ustu.ru

Окислительно-восстановительные процессы: Тесты тематического контроля по курсу ''Химия''

Recommend Documents