М И Н И СТ Е РСТ В О О БРА ЗО В А Н И Я РО ССИ Й СК О Й Ф Е Д Е РА Ц И И В О РО Н Е Ж СК И Й ГО СУ Д А РСТ В Е Н Н Ы Й У...
9 downloads
151 Views
296KB Size
Report
This content was uploaded by our users and we assume good faith they have the permission to share this book. If you own the copyright to this book and it is wrongfully on our website, we offer a simple DMCA procedure to remove your content from our site. Start by pressing the button below!
Report copyright / DMCA form
М И Н И СТ Е РСТ В О О БРА ЗО В А Н И Я РО ССИ Й СК О Й Ф Е Д Е РА Ц И И В О РО Н Е Ж СК И Й ГО СУ Д А РСТ В Е Н Н Ы Й У Н И В Е РСИ Т Е Т
Х И М И ЧЕС К И Е М ЕТО Д Ы А Н А Л И ЗА Пособие п о сп ециальности 011600-химия
В О РО Н Е Ж 2004
2 У тверждено нау ч но-методич еским советом химич еского ф аку льтета 25 сентября2003 г, п ротокол№ 1
Составители: Х охлова О .Н . Х охловВ .Ю . СелеменевВ .Ф . М окш ина Н .Я . Пособие п одготовлено на каф едре аналитич еской химии химич еского ф аку льтета В оронежского госу дарственного у ниверситета. Рекоменду ется для сту дентов 1 ку рса биолого-п оч венного ф аку льтета дневного отделения, обу ч аю щ ихсяп о сп ециальности 011600- биология
3 Г ла ва 1. ТЕО РЕТИ ЧЕС К И Е О С Н О В Ы Х И М И ЧЕС К И Х М ЕТ О Д О В А Н А Л И ЗА 1.1. К ислотно-основное ра вновесие 1. У кажитеу словиястандартного состоянияч истого вещ ества п о Рау лю . 1) Р=1 атм, Т = 298 К , молярностьравна 1; 2) Р=1 атм, Т = 273 К , моляльностьравна 1; 3) Р=1 атм, Т = 273 К , мольнаядоля равна 1; 4) Р=1 атм, Т = 273 К , молярностьравна 1; 5) Р=1 атм, Т = 298 К , мольнаядоля равна 1; 2. У кажитеу словиястандартного состоянияч истого вещ ества п о Генри. 1) Р=1 атм, Т = 298 К , молярностьравна 1; 2) Р=1 атм, Т = 273 К , мольнаядоляравна 1; 3) Р=1 атм, Т = 273 К , мольнаядоля равна 0 ; 4) Р=1 атм, Т = 298 К , мольнаядоля равна 0 ; 5) Р=1 атм, Т = 298 К , моляльность равна 1. 3. У кажите у словия стандартного состояния растворенного вещ ества (Р=1атм, Т = 298 К ). 1) бесконеч ноераз бавление; 2) молярностьравна 1; 3) моляльностьравна 1; 4) мольнаядоляравна 1; 5) содержаниерастворенного вещ ества 1%. 4. У кажитеп равильноевы ражениедлямольной доли α ч астицы А . 1)
[ A] ; CA
aA ; [A] a 3) A . CA
2)
5. Ч ему равна ионнаясила раствора MgSO4 c общ ей концентрацией С? 1) µ= С; 2) µ= 2С; 3) µ= 3С; 4) µ= 4С; 5) µ= 6С.
4 6. Ч ему равна ионнаясила раствора Na2SO4 c общ ей концентрацией С? 1) µ= С; 2) µ= 2С; 3) µ= 3С; 4) µ= 6С. 7. У кажите п равильное вы ражение коэ ф ф ициента активности иона А (γА ) вотсу тствиеконку риру ю щ ей реакции. aA ; [A] a 2) A ; CA [ A] . 3) CA
1)
8. К акой ф акторв наибольш ей степ ени влияет на велич ину коэ ф ф ициента активности иона? 1) давление; 2) ионнаясила; 3) темп ерату ра; 4) диэ лектрич ескаяп роницаемостьрастворителя; 9. К акой ф актор у ч иты вает коэ ф ф ициент активности иона, если его з нач ение меньш еединицы ? 1) э лектростатич ескоеионноевз аимодей ствие; 2) химич ескоеионноевз аимодей ствие; 3) из менениедиэ лектрич еской п роницаемости среды ; 4) вз аимодей ствиеиона сводой ; 5) из менениеактивности воды . 10. К аково соотнош ение между у словной К У , реальной термодинамич еской К Т константамиравновесияреакции? 1) К У < К Р < К Т ; 2) К У > К Р > К Т ; 3) К У < К Р > К Т ; 4) К У > К Р < К Т . 11. К акова раз мерность общ ей э лектролита тип а Н 2 А ? 1) моль.л–1; 2) моль2 . л2 ; 3) моль3 . л-1; 4) без раз мерная велич ина.
константы
КР
и
диссоциации слабого
5 12. При каком сп особевы раженияконцентраций К а у ксу сной кислоты является без раз мерной велич иной ? 1) моль. л-1; 2) моль. кг –1; 3) мольны е доли; 4) г .л-1. 13. В водерастворены кислоты HCl, СH3 COOH, Н COOH, C6 H5COOH. У кажитесамы й слабы й акцеп тор п ротонов. 1) Cl¯; 2) СН 3 СО О ¯; 3) Н СО О ¯; 4) C6 H5COO¯; 5) Н 2 О . 14. В воде растворены NH3 , СН 3 NH2 , (С2 Н 5 )2NН , NaН СО 3 . У кажите самы й сильны й акцеп тор п ротонов. 1) NH3; 2) CH3 NH2; 3) (С2Н 5) 2NН ; 4) О Н ¯; 5) Н СО 3¯. 15. В каком из амф олитовосновны есвой ства вы ражены наиболееслабо? 1) HS¯; 2) Н С4 Н 4О 6¯; 3) Н СО 3 ¯; 4) Н 2РО 4¯; 5) Н СrО 4¯. 16. И онноеп роиз ведениеводы (п ри Р,Т const) э то: 1) рК w = а н+. а он-; 2) К w =Сн+. Сон-; 3) К w = а н+. а он-. 17. В ы беритеп равильну ю з ап исьоп ределениярН . 1) рН =- ln[HA]; 2) рН =- lg aН А ; 3) рН =- lg aн+; 4) рН = -ln Cн+. 18. В ней тральной среде 1) нетиз бы тка ионовводорода; 2) рН =5,5;
6 3) рН =7; 4) нетиз бы тка ионовО Н -. 19. К аково соотнош ение между рН концентрациями (0,01 М ; 0,1 М ; 1 М )? 1) рН (0,01 М ) < рН (0,1 М ) > рН (1 М ); 2) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) > рН (1 М ); 3) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) < рН (1 М ); 4) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) < рН (1 М ).
в растворах Н Сl с раз ны ми
20. К аку ю ф орму лу необходимо исп ольз овать для расч ета рН раствора NaО Н ? 1) рН = 14 - lgCNaО Н ; 2) рН = - lgCNaО Н ; 3) рН = 14 - (- lgCNaО Н ). 21. В каком концентрационном интервале для вы ч исления рН слабы х кислотможно исп ольз оватьф орму лу рН = 1/2 рК а - 1/2 lgСна? 1) вобласти низ ких концентраций ; 2) во всем концентрационном интервале; 3) вобласти вы соких концентраций ; 4) вобласти средних концентраций . 22. В ы беритеф орму лу длярасч ета рН враствореNH4 OH. 1) рН = 1/2 рК NН 4О Н - 1/2 lgСNН 4О Н ; 2) рН = 14 - (- lgCNН 4О Н ); 3) рН = - lgCNН 4О Н ; 4) рН = 14 - (1/2 рК NН 4О Н - 1/2 lgСNН 4О Н ). 23. И з п риведенны х п арвещ естввы беритебу ф ерну ю смесь. 1) NaCl + HCl; 2) CH3 COONa + CH3COOH; 3) CH3 COONa + HCl; 4) NH4Cl + NaCl. 24. О сновноесвой ство бу ф ерны х растворовз аклю ч аетсяв: 1) сохранении неиз менны м рН п ри лю бы х у словиях; 2) сохранении неиз менны м рН п ри раз бавлении; 3) сохранении рН п рактич ески неиз менны м п ри добавлении сильны х кислоти оснований ; 4) сохранении п рактич ески неиз менны м рН п ри добавлении солей . 25. По какой ф орму ле следу етрассч иты вать[Н +] бу ф ерны х растворов?
[ ]=
1) Н
+
КНа 2 А ⋅ КНа А − ;
2) [Н 3)
]= К [Н ] = К
4) [Н
+
а НА
+
+
7
а НА
]=
⋅
⋅С С С
НА
;
А−
КW КВв ⋅ С
;
НА
. В
26. К ак отлич аю тсяз нач ениярН врастворах: 0,1М СН 3СО О Н + 0,1М NaCl (1) и 0,1М СН 3СО О Н + 0,01М NaCl (2)? 1) рН (1) > рН (2); 2) рН (1) < рН (2); 3) рН (1) = рН (2). 27. В растворесоли NН 4Сl з нач ениярН 1) больш е7; 2) меньш е7; 3) равно 7. 28. В растворесолиСН 3СО О Nа з нач ениярН 1) больш е7; 2) меньш е7; 3) равно 7. 29. Д лякаких вещ еств п рименяетсяф орму ла р Н =
р К1 + р К2 длярасч ета рН 2
врастворах средней концентрации? 1) сильны х кислот; 2) солей , образ ованны х сильны м основанием и слабой кислотой ; 3) амф олитов; 4) слабы х оснований ; 5) солей , образ ованны х слабы м основанием и сильной кислотой .
30. В каком растворе [Н +] вы ш е п ри равны х концентрациях вещ еств: Н Сl, NaOH, NH4OH, CH3 COOH? 1) Н Сl; 2) NaOH; 3) CH3 COOH; 4) NH4OH. 31. рН какого раствора п ри равны х концентрациях вы ш е: Н Сl, NaOH, NH4 OH, NaCl, HCOOH? 1) NH4OH; 2) Н Сl; 3) HCOOH;
8 4) NaOH; 5) NaCl. 32. В раствореNaCl рН равен: 1) 10; 2) 7; 3) 5,5; 4) 3; 5) нетп равильного ответа. 33. К акой бу детвелич ина рН раствора п ослесливания10 мл0,1М раствора Н Сl и 10 мл 0,2 М раствора NaOH? 1) рН =1,3; 2) рН =7; 3) рН =13; 4) рН =12,7. 34. К акой бу детвелич ина рН раствора п ослесливания10 мл0,1М раствора Н Сl и 10 мл 0,1М раствора NaOH? 1) рН =1; 2) рН =7; 3) рН =13; 4) нетп равильного ответа. 35. К ак из менится рН 0,1М 0,05М раствора NaО Н ? 1) неиз менится; 2) от1 воз растетдо 1,6; 3) от1,6 у п адетдо 1; 4) от1 воз растетдо 2,3.
раствора Н Сl, если к 5 мл его добавить 5 мл
36. К ак из менитсястеп еньдиссоциации СН 2СlCOOH вп рису тствии HCl? 1) у велич ится; 2) у меньш ится; 3) неиз менится. 37. В каком из п ереч исленны х ниже растворителей э лектролита больш евсего отлич аетсяотидеального? 1) ацетон; 2) вода; 3) метанол; 4) э танол; 5) у ксу снаякислота.
п оведение
9 38. К ак из менится сила у ксу сной кислоты в э таноле п о отнош ению к водному раствору ? 1) неиз менится; 2) у велич ится; 3) у меньш ится. a b 39. Д лякаких растворителей сп раведливо соотнош ение K HA . K A = K SH ? 1) амф ип ротны х; 2) ап ротонны х; 3) п ротоф ильны х.
40. В каком растворителенаблю даетсяследу ю щ аяз ависимостьиз менения силы кислот: Н СlО 4 > Н Сl > HNO3? 1) ссильны ми основны ми свой ствами; 2) со слабы ми основны мисвой ствами; 3) нетп равильного ответа. 1.2. Реа кции комплексообра зова ния 1. Ч ем особенны комп лексны е соединения, п оч ему их вы деляю т в отдельны й класс? 1) э то соединения, которы е образовались в рез у льтате соч етания дву х или нескольких молеку л, у стой ч ивы е не только в растворе, но и в твердом виде; 2) э то соединения, которы е нельз я раз ру ш ить никакими ф из икохимич ескими воз дей ствиями; 3) э то соединения, которы е содержат неорганич еский центральны й ион и органич ескиелиганды . 2. Ч то такое комп лексообраз ователь? 1) ионы или молеку лы , п ринимаю щ ие у ч астие в образ овании комп лексного соединения; 2) ионы или молеку лы , п роявляю щ иеэ лектронодонорны есвой ства; 3) ионы или молеку лы , п роявляю щ иеэ лектроноакцеп торны есвой ства; 4) ионы , гру п п иру ю щ ие оп ределенны м образ ом дру гие ионы или молеку лы . 3. Ч ем оп ределяется максимальное координационное ч исло центрального атома? 1) п риродой металла; 2) п риродой лиганда; 3) строением органич еского реагента; 4) строением комп лексного соединения; 5) у словиями оп ы та.
10 4. К ак рассч итатьз аряд комп лексного иона? 1) э то алгебраич еская су мма з аряда центрального иона и з арядов всех лигандов; 2) з аряд комп лексного иона равен з аряду центрального атома; 3) з аряд комп лексного иона равен ну лю . 5. Ч то такоедентантностьлиганда? 1) ч исло молеку л воды , вы тесняемое из аквакомп лексов металлов п ри комп лексообразовании; 2) ч исло координационны х мест, з анимаемы х лигандом во вну тренней координационной сф ере; 3) ч исло атомов, образ у ю щ их ф у нкционально-аналитич еску ю гру п п ировку ; 4) ч исло атомов, п рисоединяемы х во внеш ней координационной сф ере; 5) нетп равильного ответа. 6. Ч то такоесмеш анно-лигандны е комп лексы ? 1) комп лексы , вклю ч аю щ иедва центральны х атома; 2) координационно-ненасы щ енны екомп лексы : 3) комп лексы , содержащ иедва и болеевида лигандов; 4) координационно-насы щ енны екомп лексы ; 5) комп лексы сп олидентатны ми лигандами. 7. К акой из лигандовявляетсяп олидентатны м? 1) NH3; 2) F¯; 3) Э Д Т А ; 4) SCN¯. 8. К акой из лигандовмонодентантен? 1) Э Д Т А ; 2) С2 О 42-; 3) NH3. 9. Ч то у ч иты вает лиганд-э ф ф ект? 1) вз аимноевлияниеп рисоединенны х лигандов; 2) воз растание п ространственны х з атру днений п ри у велич ении ч исла лигандов; 3) э лектростатич ескиевз аимодей ствиялигандов; 4) всеответы вцелом оп исы ваю твлияниелиганд-э ф ф екта; 5) нетп равильного ответа. 10. При вз аимодей ствии с какими лигандами комп лексообразование п ротекаетсту п енч ато?
11 1) слю бы ми; 2) сп олидентантны ми; 3) смонодентантны ми. 11. О бладаю тли вы сокой из бирательностью п олидентантны елиганды ? 1) да; 2) нет. 12. К акой из лигандов образ у ет менее у стой ч ивы й комп лекс с ионами металлов? 1) Сl -; 2) С2 О 42-; 3) Т рилон Б; 4) э тилендиамин Н 2 NCH2CH2NH2. 13. К акой из катионов образ у ет более у стой ч ивы й неорганич ескими лигандами? 1) Ag+ ; 2) Sr2+ ; 3) Fe3+ .
комп лекс с
14. Ч то такое “хелаты ” ? 1) комп лексы сдонорно-акцеп торной связ ью “металл-лиганд” ; 2) комп лексы , у которы х центральны й атом вклю ч ен в циклич еску ю стру кту ру ; 3) комп лексы , п ри образ овании которы х вы деляю тся ионы Н 3 О +; 4) соединениясорганич ескими реагентами; 5) нетп равильного ответа. 15. К акаяиз п ереч исленны х стру кту рнаиболееу стой ч ива? 1) ч еты рехч ленны й цикл; 2) трехч ленны й цикл; 3) семич ленны й цикл; 4) п ятич ленны й цикл. 16. В ы берите общ у ю термодинамич еску ю комп лексного соединенияМ Ln. 0 1) Кn = С
С
MLn
С
ML n −1
a MLn 0 К = 2) n a M a Ln ;
; L
константу
у стой ч ивости
12
a MLn 0 К = n 3) a MLn −1 a L . 17. У кажите, какоеиз у равнений отвеч ает у стой ч ивости комп лекса тип а MeL3? 1) β3 = [MeL3 ] / ([Me].[L]3 ); 2) β3 = [MeL3 ] / ([MeL2 ].[L]); 3) β3 = [MeL3 ] / ([MeL].[L]2); 4) β3 = [MeL3 ].[L] / [MeL4 ].
общ ей
константе
18. К акаяиз п риведенны х константотвеч аету словиям µ≠ 0, γ ≠ 1, α =1? 1) β n = С
С
MeL n Me
С
n L
;
[MeLn ] [Me][L] n ; [MeLn ] βn = ; С М е [L] n [MeLn ]
2) β n = 3)
4) β n =
5) β n =
CMeC Ln ; С М еL n
С
М е
[L] n .
19. Ч то у ч иты вает у словная константа у стой ч ивости комп лексного соединения? 1) п обоч ны ереакциису ч астием комп лексообраз ователя; 2) п обоч ны ереакциису ч астием лигандов; 3) лю бы еп обоч ны ереакции. 20. К акаяиз п риведенны х константявляетсяу словной ?
a MeL n β = 1) n a Me a Ln ; 2) β n = 3) βn =
[MeLn ] [Me][L] n ;
[MeLn ]
CMeCLn .
21. К акаяиз п риведенны х константу стой ч ивости неявляетсяу словной ? 1) βn = [MeLn] ⁄ (CMe.[L] n);
2) βn =CMeLn ⁄ ([Me] (L) ); 3) βn = [MeLn] ⁄ ([Me] .[L]n ); 4) βn = [MeLn] ⁄ ([Me] .CL n) . .
13
n
22. К акое у равнение оп исы вает сту п енч ату ю константу у стой ч ивости комп лекса тип а М еLn-2? 1) К n-2 = [MeLn] / ([Me].[L]n); . 2 2) К n-2 = [MeLn-2] / ([MeLn-4] [L] ); 3) К n-2 = [MeLn-2] /([MeLn-3].[L]); 4) К n-2 = [MeLn-3].[L] / [MeLn-2]. 23. Знач ения сту п енч аты х констант у стой ч ивости βn с воз растанием n у меньш ается. В каких слу ч аях э та з акономерностьневы п олняется? 1) когда п ри комп лексообраз овании меняется коордирнационное ч исло иона металла; 2) когда п роявляетсясп ециф ич ескоеп ространственноевлияниелиганда; 3) когда п роисходит из менение э лектронной стру кту ры иона металла в п роцессе комп лексообразования; 4) во всех оп исанны х слу ч аях п риведенная з акономерность не вы п олняется. 24. К ак соотносятся между собой общ ая константа и сту п енч аты е константы у стой ч ивости комп лексного соединения? 1) между ними связ и нет; n
2) Кn = ∑ β i ; i =1
n
3)
Kn = ∏ βi i =1
.
25. Ч то такоеконстанта нестой кости комп лексного соединения? 1) велич ина, с воз растанием которой у стой ч ивость комп лексного соединениярастет; 2) велич ина, с воз растанием которой у стой ч ивость комп лексного соединенияп адает; 3) п оказ ы ваетстеп еньдиссоциации комп лексного соединения; 4) п оказ ы ваетстеп еньгидролиз а комп лексного соединения. 26. К ак соотносятся между собой константа у стой ч ивости и константа нестой кости комп лексного соединения? 1) э то одно ито же; 2) э то обратны евелич ины ; 3) между ними связ и нет.
14 27. К акой комп лекс менееу стой ч ив, если у стой ч ивости? 1) [А g(CN)4 ]3-, 2,63.1019; 2) [Cu(CN)4 ]3-, 8,00.1030; 33) [Fe(CN) 6] , 1,00.1031 .
из вестны
константы
28. К акой комп лексболееу стой ч ив? 1) [Fe(CN) 6]3-; 2) [Fe(CN) 5]2-; 3) [Fe(CN) 4]-. 29. К ак влияет у велич ение рН на у стой ч ивость комп лексов металлов с ЭД Т А? 1) у стой ч ивостьу велич ивается; 2) у стой ч ивостьу меньш ается; 3) у стой ч ивостьбу детоп ределятьсяп риродой металла; 4) рН невлияетна у стой ч ивостькомп лексов. 30. Связ аны ли между собой СМ , [M] и [ML], [ML2 ], [ML3], [MLn]? 1) СМ =[M] + [ML] + [ML2] + [ML3] +… + [MLn]; 2) нет; 3) СМ =[M]; [ML] < [ML2 ] < [ML3 ] < [MLn ]. 31. К ак связ аны между растворе? 1) α0 + α1 + α2 + α3 + … 2) α0 + α1 + α2 + α3 + … 3) α0 ≈ α1 ≈ α2 ≈ α3 ≈ … 4) α0 ≈ α1 ≈ α2 ≈ α3 ≈ …
собой мольны едоли комп лексны х соединений α i в + αn =1; + αn =0; ≈ αn =1. ≈ αn .
32. В каком растворе равновесная концентрация ионов меди (II) наибольш ая? 1) Cu(SCN)42-; 2) Cu(NH3 )42+; 3) CuSO4 ; 4) Cu(S2O3 )35-; 5) CuHY- , (Н 4 Y - Э Д Т У ). 33. В каком растворе п ри равенстве исходны х концентраций комп лексов концентрациякадмиянаименьш ая? 1) Cd(NH3 )42+ ; 2) Cd(NО 2) 42- ; 3) Cd(S2 O3)34-; 4) CdBr4 2-; 5) Cd(СN) 42-.
15 34. При из бы тке в растворе лиганда какой комп лекс образ у ется п реиму щ ественно? 1) п реиму щ ественно монолигандны й ; 2) в равны х колич ествах образ у ю тся моно-, ди-, три- и п олилигандны е комп лексы ; 3) п реиму щ ественно п олилигандны й комп лекс. 35. В оз можен ли гидролиз комп лексны х соединений ? 1) п рип овы ш ениитемп ерату ры ; 2) невоз можен никогда; 3) п рип овы ш ениирН раствора. 36. По какому из механиз мов п реиму щ ественно п роисходит обмен лигандоввкомп лексах? 1) п о ассоциативному ; 2) п о диссоциативному ; 3) донорно-акцеп торноевз аимодей ствие. 37. Ч то наз ы вается ф у нкционально-аналитич еской гру п п ировкой (Ф А Г) органич еского реагента? 1) гру п п ировка атомов, вклю ч аю щ аяп одвижны еатомы водорода; 2) гру п п ировка атомов органич еского реагента, вклю ч аю щ ая атомы с неп оделенной п арой э лектронов; 3) гру п п ировка атомов органич еского реагента, обу словливаю щ ая оп ределенны й механиз м вз аимодей ствияреагента сионами металлов. 38. К акая особенность вз аимодей ствия комп лексонов с ионами металлов п ривела к ш ирокому исп ольз ованию комп лексонов в аналитич еской химии? 1) п олидентантностькомп лексонов; 2) вы сокая у стой ч ивость комп лексонатов металлов и п ростая стехиометрия (М :Y=1:1); 3) раз лич наяскоростьобраз ованиякомп лексонатовметаллов; 4) раз лич наяи характернаяокраска комп лексонатов; 5) досту п ностьреагентов. 39. И з бирательность дей ствия органич еского реагента з ависит от ряда ф акторов. К акой из них, п о В аш ему мнению , наиболееважен? 1) органич еский реагентдолжен бы тьсильной кислотой ; 2) комп лексметалла среагентом должен э кстрагироваться; 3) важно п рису тствиеврастворедру гих комп лексообраз у ю щ их вещ еств; 4) п рирода металла; 5) п рирода ф у нкционально-аналитич еской гру п п ировки.
16 40. В оз можно ли исп ольз ование комп лексны х кач ественном анализ е? 1) да; 2) нет.
соединений
в
1.3. О кислительно - восста новительные реа кции 1. Ч то такоестеп еньокисления? 1) ф ормальны й з аряд, которы й п риобрел бы атом э лементарного объекта, если бы всехимич ескиесвяз и бы либы ковалентны ми; 2) ч исло дву хэ лектронны х связ ей , которы е имеет атом в данном э лементарном объекте; 3) ф ормальны й з аряд, которы й п риобрел бы атом э лементарного объекта, если бы все химич еские связ и, з а исклю ч ением неп олярны х ковалентны х связ ей , бы ли бы ионны ми связ ями. (Э лементарны й объект– молеку ла, ион, ф орму льнаяединица) 2. При каких у словиях водородны й э лектрод являетсястандартны м (СВ Э )? 1) а н' =1 (а н' - активность ионов водорода), РН 2=1атм (РН 2 - п арциальное давление водорода), Т = 250С; 2) а н' = 1, РН 2= 1атм, Т = 00 С; 3) а н' = 1, РН 2= 1атм, п ри лю бой темп ерату ре. 3. К акиеф у нкции может вы п олнятьводородны й э лектрод? 1) только ф у нкции анода; 2) только ф у нкции катода; 3) ф у нкции анода или катода в з ависимости от того, какой п олу э лемент находитсявп аресним. 4. К акаяреакцияп ротекает, когда водородны й э лектрод являетсяанодом? 1) Н 2 (газ ) ↔Н 2 (насы щ енны й раствор); 2) 2H+ + 2e ↔ H2 ; + 3) H2 –2e ↔ 2H . 5. К акаяреакцияп ротекает, когда водородны й э лектрод катодом? 1) Н 2 - 2е↔ 2Н +; 2) 2Н + + 2е↔ Н 2; 3) Н 2 (газ ) ↔ Н 2 (насы щ енны й раствор). 6. Ч то такоеэ лектродны й п отенциалсогласно терминологии И Ю ПА К ? 1) п отенциалп олу реакции, з ап исанной вф ормереакции окисления; 2) п отенциалп олу реакции, з ап исанной вф ормереакции восстановления; 3) п отенциал, воз никаю щ ий вяч ей кевсмеси дву х Red/О х систем п ри α = 1 длявсех ионов.
17 7. К акое из п риведенны х у равнений соответству ет ф орме з ап иси для стандартны х п отенциаловвсоответствии ссоглаш ением о з наках И Ю ПА К (активности и темп ерату ра стандартны е)? 1) Cu2+ + 2e ↔ CuТ В ; 2) CuТ В ↔ Cu2+ + 2e; 3) CuТ В - 2e ↔ Cu2+; 4) Cu2+ + Zn ↔ Cu + Zn2+. 8. В каком слу ч ае E п олу реакции H3 AsO4 + 2H + 2e ↔ HAsO2 + 2H2O бу детстандартны м э лектродны м п отенциалом? 1) а ox = а Red =1, pH=1; 2) а ox = а Red =1, pH=7; 3) а ox = а Red =1, pH=0. +
9. В каком слу ч аеп отенциал п олу реакции MnO4- + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O бу детстандартны м э лектродны м п отенциалом? 1) а ох =а Red =1, рН =1; 2) а ох =а Red =1, рН =7; 3) а ох =а Red =1, а Н +=1; 4) а ох =а Red (длялю бы х з нач ений а ). 10. Н а ч то у каз ы ваетп оложительны й з нак э лектродного п отенциала? 1) на сильны еокислительны есвой ства (О х); 2) на сильны евосстановительны есвой ства (Red); 3) восстановление О х–ф ормы п ротекает самоп роиз вольно отнош ению к стандартному водородному э лектроду ; 4) не п роисходит самоп роиз вольного восстановления О х–ф ормы отнош ению к стандартному водородному э лектроду .
по по
11. Н а ч то у каз ы вает велич ина стандартного п отенциала (Е 0) окислительно-восстановительной п ары ? 1) ч ем больш е Е 0 , тем более сильны м окислителем является окисленная ф орма; 2) ч ем меньш е Е 0, тем более слабы м восстановителем является восстановительнаяф орма; 3) ч ем больш е Е 0, тем более сильны м окислителем является окисленная ф орма, тем болееслабы м восстановителем – восстановительнаяф орма. 12. М ожно ли на основании налич ия Е 0 п олу реакций су дить о скорости у становленияравновесиявсистеме? 1) можно; 2) нельз я; 3) можно, если Е 0 достаточ но велика; 4) можно, если реакцияидетсу ч астием ионовводорода; 5) нельз я, если реакциякомп лиментарная.
18 13. К акой из п риведенны х окислителей имеет восстановленну ю ф орму , являю щ у ю сянаиболееслабы м восстановителем? 0 = +1,28B ; Е IO − 1) KIO4 /I− 4
2) NaBiO3
E
3
0 BiO 3− / BiO +
= + 1,80 B ;
3) (NH4) 2 S2O8 E S2O82 − / SO42 − = +2,01B ; 0
4) Br2
0 E Br = +1,09 B . / 2 Br − 2
14. К акой из п риведенны х восстановителей имеет окисленну ю ф орму , являю щ у ю сянаиболеесильны м окислителем? 0 = +0,17 B ; E SO 2− 1) H2SO3 / SO2 − 4
2) Sn
2+
3) H2O2
E
0 Sn IV / Sn II 0 O2 / H 2O2
E
3
= +0,15 B ; = +0,69 B ;
0 E Cr = −0,41B ; 4) Cr2+ 3+ / Cr 2+ 5) C6H8 O6 (аскорбиноваякислота) (E0 = - 0,18 B).
15. М ожетли э лементарны й объект(молеку ла, ион, ф орму льнаяединица) п роявлятьи окислительны е, и восстановительны есвой ства? 1) нет, только оп ределенны есвой ства; 2) да, з ависитотп рироды э лементарного объекта итого, какой силы окислитель(восстановитель) находитсявп аре. 16. К ак у велич итьокислительну ю сп особность Red/Ox п ары ? 1) связ ать окисленну ю ф орму в малорастворимое или комп лексное соединение; 2) связ атьвосстановленну ю ф орму в малорастворимоеили комп лексное соединение. 17. К ак у велич итьвосстановительну ю сп особностьRed/Ox п ары ? 1) связ ать восстановленну ю ф орму в малорастворимое или комп лексноесоединение; 2) связ ать окисленну ю ф орму в малорастворимое или комп лексное соединение. 18. К акие у словия сп раведливы для нап исания реального п отенциала окислительно- восстановительной системы ? 1) µ≠ 0, γ ≠ 1 , α= 1; 2) µ≠ 0, γ ≠ 1 , α≠ 1; 3) оба ответа являю тсяп равильны ми.
19 19. Ч то может слу жить п рич иной несовп адения из меренного редоксп отенциала с вы ч исленны м п о у равнению Н ернста? 1) отрицательноез нач ение раз ности п отенциаловп олу реакций (-ΔЕ 0 ); 2) воз никновениесмеш анного п отенциала; 3) термодинамич ескаяобратимостьсистем; 4) больш оеч исленноез нач ениеконстанты равновесия; 5) п ротекание некомп лиментарной окислительно-восстановительной реакции. 20. Н а ч то у каз ы вает совп адение из меренного п отенциала п олу реакции с вы ч исленны м п о ф орму леН ернста? 1) окислительно-восстановительнаяреакция п ротекает оч ень бы стро; 2) система термодинамич ески обратима; 3) окислительно-восстановительнаяреакция п ротекаеточ ень медленно; 4) раз ность п отенциалов п олу реакции (-ΔЕ 0) имеет больш ое ч исленное з нач ение; 5) раз ность п отенциалов п олу реакции (-ΔЕ 0) имеет отрицательное з нач ение. 21. К акова область исп ольз ования у равнения Н ернста? 1) можно исп ольз оватьдлявсех окислительно-восстановительны х систем; 2) можно исп ольз овать только для обратимы х окислительновосстановительны х систем. 22. В у равнении Н ернста велич ина n э то: 1) з аряд окислителя; 2) з аряд восстановителя; 3) колич ество ч астицокислителя; 4) колич ество ч астиц восстановителя; 5) колич ество п ереходящ их э лектронов. 23. К акой вид имеету равнениеН ернста дляреакции S + 2e ↔ S2-? 0,059 [S ] lg 2− ; 2 S 0, 059 − lg S 2 − ; 2 0,059 + lg [S ] . 2
1) Е S / S = E S0 / S − 2−
2−
2) Е S / S = ES0 / S 2−
2−
3) Е S / S = ES0 / S
2−
2−
[ ] [ ]
24. К ак у ч иты вается из менение темп ерату ры для п отенциала обратимой Red/О х п ары ? 1) п одставляется соответству ю щ ее з нач ение темп ерату ры в у равнение Н ернста для данной Red/О х п ары и для стандартного водородного э лектрода;
20 2) п оп равка на темп ерату ру вводится только в у равнение Н ернста Red/О х п ары , а з нач ение Е стандартного водородного э лектрода п ринимается п остоянны м длялю бы х темп ерату р; 3) темп ерату ра невлияетна з нач ение Е Red/ О х. 25. И з менитсяли велич ина Red-Ox п отенциала п ри раз бавлении раствора? 1) да, у велич ится; 2) да, у меньш ится; 3) неиз менится. 26. Ч то такоеф ормальны й э лектродны й п отенциал? 1) п отенциал п олу реакции п ри равенстве концентраций окисленной и восстановленной ф орм 1М и из вестны х концентрациях п осторонних э лектролитов; 2) п отенциал п олу реакции п ри равенстве концентраций окисленной и восстановленной ф орм 1М ; 3) п отенциал п олу реакции п ри лю бы х концентрациях окисленной и восстановленной ф орм и из вестны х концентрациях п осторонних э лектролитов. 27. Ч то такоеэ лектролитич ескаяяч ей ка? 1) яч ей ка, являю щ аясяисточ ником э лектрич еской э нергии; 2) яч ей ка, дляработы которой требу етсявнеш ний источ ник э нергии; 3) лю бая яч ей ка, вкоторой п ротекаю т окислительно- восстановительны е реакции. 28. К акаяяч ей ка являетсяэ лектрохимич ески обратимой ? 1) яч ей ка, в которой из менение нап равления тока вы з ы вает п ротекание ины х реакций на одном или на обоих э лектродах; 2) яч ей ка, в которой нап равление химич еских реакций на э лектродах меняетсявз ависимости отвелич ины тока и времени; 4) яч ей ка, в которой из менение нап равления тока п риводит к из менению нап равленияхимич еских реакций на э лектродах. 29. О ценитесилу окислительно-восстановительной сп особности дву х п ар, если имеетместо вз аимодей ствие Ox1 + Red2 ↔ Red1 + Ox2 . 1) OX1Red1; 2) OX1>OX2 , Red1 >Red2; 3) OX1 lgβисх; 2) индикаторы , из менение окраски которы х п роисходит в з ависимости от рН раствора; 3) индикаторы , образ у ю щ ие окраш енны е комп лексны е соединения с ионом металла с lgβMeInd < lgβисх и п роявляю щ ие кислотно-основны е свой ства. 36. К аку ю жесткостьводы можно оп ределитькомп лексонометрич ески? 1) временну ю ; 2) общ у ю ; 3) никаку ю . 37. Н алич иекаких ионовобу словливаетобщ у ю жесткостьводы ? 1) Са2+, М g2+; 2) Н СО 3-, СО 32-; 3) ионы лю бы х металлов; 4) анионы слабы х кислот. 38. У кажите область рН титрования кальция и магния раствором Э Д Т А с э риохромовы м ч ерны м Т . 1) рН 7 - 10; 2) рН 2 - 4; 3) рН 11,5. 39. К акой п ереход окраски индикатора свидетельству ет о достижении точ ки э квивалентности п ри оп ределении общ ей жесткости воды с э риохромом ч ерны м Т ? 1) из красного вжелты й ; 2) из малинового всиний ;
42 3) из синего вбесцветны й . 40. В каких единицах из мерениявы ражаю тобщ у ю жесткостьводы ? 1) моль/л; 2) мг/мл; 3) ммоль-э кв/л; 4) моль-э кв/мл. 2.3. О кислительно-восста новительное титрова ние 1. К ак тракту ется п онятие «э квивалент» в окислительновосстановительны х реакциях? 1) э то реальнаяили у словнаяч астица, котораяотдаетэ лектрон; 2) э то реальная или у словная ч астица, которая каким-либо образ ом вз аимодей ству етсодним э лектроном; 3) э то ч астица, котораяп ринимаетэ лектрон. 2. К акаяреакцияназ ы ваетсяинду цированной ? 1) п ротекаю щ аясдостаточ ной скоростью вп рису тствии катализ атора; 2) п ротекаю щ ая с достаточ ной скоростью вследствие ингибирования дру гой реакции; 3) п ротекаю щ ая c достаточ ной скоростью в п рису тствии дру гой бы строй реакции. 3. Ч ем инду кторотлич аетсяоткатализ атора? 1) инду ктор у ч аству ет в образ овании п ромежу точ ны х соединений ; э то у ч астиеноситциклич еский характер; 2) инду ктору ч аству етвп ервич ной реакции и не регенериру ется; 3) инду ктору ч аству етво вторич ной реакции и регенериру ется. 4.У кажите инду цированну ю реакцию в системе «п ерманганат-ион – желез о (II) – хлорид-ион». 1) 10 Cl¯ +2 MnO4¯+16Н + ↔ 2 Mn 2++ 8 Н 2 О + 5 Cl 2↑ ; 2) 5 Fe 2+ + MnO4 ¯ + 8 Н + ↔ 5 Fe 3+ + Mn2+ + 4 Н 2 О ; 3) 2 Fe 2+ + Cl2 ↔ 2 Fe 3+ + 2 Cl¯. 5. При окислительно-восстановительном титровании в кач естве титранта можетвы сту п ать: 1) окислитель; 2) восстановитель; 3) и окислитель, и восстановитель. 6. В каких координатах строят криву ю окислительно-восстановительного титрования? 1) Е - С (С - концентрациятитранта);
43 2) Е - t (t - время); 3) Е - V титранта; 4) Е 0 - V окислителя. 7. К огда кривая титрования симметрич на э квивалентности? 1) п ри n1 =n 2 (n1 и n2 -ч исло э лектронов); 2) п ри n1 >n 2; 3) п ри n1 < n2 ; 4) если на велич ину Е невлияетрН .
относительно
точ ки
8. Д ля какой из п риведенны х реакций кривая титрования асимметрич на относительно точ ки э квивалентности? 1) Fe (II) + титрантCe(IV) →; 2) S2O32- + титрантI3 — →; 3) Tl (III) + титрантV(III) →. 9. Ч ем оп ределяетсявелич ина скач ка на кривой титрования? 1) раз ностью Е окислительно-восстановительны х п ар; 2) раз ностью Е 0 окислительно-восстановительны х п ар; 3) скоростью п ротекания окислительно-восстановительной реакции; 4) скоростью у становления равновесиявсистеме. 10. К акой из п риведенны х ф акторов не влияет на велич ину скач ка на кривой титрования (стехиометрич еские коэ ф ф ициенты для окисленной и восстановленной ф орм одинаковы )? 1) образ ование комп лексного соединения с окисленной или востановленной ф ормой ; 2) ионнаясила (μ ) раствора; 3) раз бавление; 4) образование малорастворимого соединения с окисленной или восстановленной ф ормой . 11. К акоеиз у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч етеп отенциала до точ ки э квивалентности, если п ри титровании п ротекаетреакция Rеd1 + О x2 → ? n E0 − n E0 1) E = 2 1 1 2 ; n +n 1 2 0,06 [Ox 2 ] 2) E = E20 + lg ; n [Re d ] 2 2 [ Ox ] 0,06 1 . 3) E = E10 + lg n [Re d ] 1 1
44 12. К акое из у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч ете п отенциала в точ кеэ квивалентности, если п ри титрованиип ротекаетреакция Rеd1 + О х2 → ? n E0 − n E0 1) E = 2 1 1 2 ; n +n 1 2 0,06 [Ox1] 2) E = E10 + lg ; n [Re d ] 1 1 [ Ox ] 0,06 2 . 3) E = E 0 + lg 2 n [Re d ] 2 2
13. К акое из у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч ете п отенциала п осле точ ки э квивалентности, если п ри титровании п ротекает реакция Rеd1 + О х2 → ? n E0 − n E0 1) E = 2 1 1 2 ; n +n 1 2 0,06 [Ox1] 2) E = E10 + ; lg n [Re d ] 1 1 [Ox ] 0,06 2 . 3) E = E 0 + lg 2 n [Re d ] 2 2
14. К ак из меняетсяп отенциалсистемы п ри титровании окислителем? 1) неменяется; 2) становитсяболееэ лектроп оложительны м; 3) становитсяболееэ лектроотрицательны м. 15. К ак из меняетсяп отенциалсистемы п ри титровании восстановителем? 1) неменяется; 2) становитсяболееэ лектроп оложительны м; 3) становитсяболееэ лектроотрицательны м. 16. Д лярасч ета концентрации титру емого вещ ества необходимо из мерить: 1) п отенциалсистемы вточ кеэ квивалентности; 2) объем титранта, п ош едш ий на титрование; 3) время, з атрач енноена анализ . 17. М ожет ли на кривой окислительно-восстановительного титрования бы тьдва скач ка? 1) да, если титровать смесь вещ еств, и скорости п ротекаемы х реакций бу ду тз нач ительно отлич аться;
45 2) нет; 3) да, если титровать смесь вещ еств, и раз ность между реальны ми п отенциалами соответству ю щ их п ар окислитель-восстановитель достаточ но велика. 18. М ожно ли диф ф еренцированно титровать смесь окислителей или восстановителей ? 1) можно, исп ольз у я необратимо окисляю щ иесяили восстанавливаю щ иеся индикаторы ; 2) можно, если раз ность между реальны ми п отенциалами соответству ю щ их п ар окислитель-восстановительдостаточ но велика; 3) нельз я. 19. М ожно ли диф ф еренцированно титровать смесь Fе (II) и Т i (III) п ерманганатом ( Т iО 2+ + 2Н + + e ↔ Т i3+ + Н 2О ; Е 0 Т iО 2+/ Т i 2+ = + 0,10В ; Fe 3+ + e ↔ Fe 2+; Е 0Fe 3+/ Fe 2+ = + 0,77В )? 1) можно; 2) нельз я; 3) можно только в п рису тствии комп лексообраз у ю щ его вещ ества, связ ы ваю щ его Fе(II) вкомп лекс. 20. К акой сп особ ф иксирования точ ки э квивалентности исп ольз у ю т п ри окислительно-восстановительном титровании? 1) индикаторны й ; 2) без индикаторны й ; 3) п отенциометрич еский ; 4) всеп ереч исленны е. 21. К акие тип ы индикаторов исп ольз у ю т п ри окислительновосстановительном титровании? 1) сп ециф ич еские индикаторы и истинны е окислительновосстановительны еиндикаторы ; 2) индикаторы , реагиру ю щ ие на п оявление или исч ез новение в системе отдельны х вещ естввп роцессетитрования; 3) индикаторы , реагиру ю щ ие на из менение п отенциала системы в ш ироком интервалеп отенциалов. 22. К акое у равнение исп ольз у ю т для оп ределения интервала п ерехода окраски индикатора? 1) рТ ≈ рК ; 2) рТ ≈E0 ±
0,06 ; n
3) pT ≈ pK ± 1.
46 23. К акие из п ереч исленны х п роцессов п риводят к из менению титра свежеп риготовленного раствора п ерманганата калия? 1) окислениенеорганич еских п римесей ; 2) окислениеорганич еских п римесей ; 3) окислениеп ы ли; 4) раз ложениена свету и п ри нагревании; 5) раз ложениевп рису тствии MnO2 и Mn2+; 6) всеп ереч исленны е. 24. Поч ему растворп ерманганата калияхранятвтемной п осу де? 1) из -з а вы сокой лету ч ести; 2) из -з а раз ложенияна свету ; 3) из -з а вз ры вооп асности. 25. К ак рассч иты ваю т э квивалентну ю массу п ерманганата калия для реакции, п ротекаю щ ей вней тральной и слабо щ елоч ной средах? 2) М .м.; 3) М .м.; 4) М .м. . 1) М .м.; 5 4 2 3 26. К акое из у каз анны х соединений не может бы ть исп ольз овано в кач естве п ервич ного стандарта дляп ерманганата калия? 1) Fe2+; 2) Н 2 С2О 4; 3) А s2О 3; 4) Nа2С2О 4; 5) FeSО 4 .5Н 2 О . 27. К акие из п ереч исленны х ф акторов максимально влияю т на скорость вз аимодей ствияп ерманганата калиясоксалат-ионом? 1) п рибавление Н 3РО 4 ; 2) п рису тствие М nSО 4 и нагревание; 3) нагреваниеи п одкисление. 28. К акое из у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч ете п отенциала в точ ке э квивалентности п рититровании Fe (II) раствором KMnO4 ? 1) Е =
0 0 Е Fe + 5EMnO 3+ − / Fe2+ / Mn2 + 4
6
0 2) E = EFe
3) E = E
3+
/ Fe
2+
+ 0,061 lg
0 MnO−4/ Mn2+
[ ]
+ 0,061lg H + 8 ;
[Fe ] ; [Fe ] 3+ 2+
[
][ ] [ ]
0,061 MnO−4 H + 8 + lg . 5 Mn2+
47 29. Поч ему теоретич еская кривая титрования Fe (II) п ерманганатом калияне совп адаетсэ ксп ериментальной кривой ? 1) вследствиемалой скорости п ротеканияреакции; 2) система MnO4‾/Mn2+ э лектрохимич ески необратима; 3) вследствиераз бавленияп ри титровании; 4) вследствие п ротекания п обоч ны х окислительно-восстановительны х реакций . 30. К аку ю из кислот исп ольз у ю т в п ерманганатометрии для п одкисления раствора? 1) соляну ю ; 2) серну ю ; 3) аз отну ю . 31. При каком сп особе титрования ош ибка п ерманганатометрич еского оп ределениянитритов минимальна? 1) п одкисленны й серной кислотой и слегка п одогреты й раствор п ерманганата калиямедленно титру ю траствором нитрита натрия; 2) п одкисленны й нагреты й растворнитрита титру ю тп ерманганатом калия; 3) растворнитрита титру ю т п ерманганатом калияв ней тральной средеп ри комнатной темп ерату ре. 32. В каком слу ч ае ош ибка п ерманганатометрич еского оп ределения кальция минимальна? 1) осадок оксалата кальция растворяю т в серной кислоте и титру ю т п ерманганатом калия; 2) к кислому раствору соли кальция п рибавляю т из бы ток оксалата аммонияи титру ю тп ерманганатом калия; 3) к ней тральному или аммиач ному раствору соли кальция добавляю т из бы ток оксалата аммонияи титру ю тп ерманганатом калия. 33. Поч ему п ерманганатометрич еское оп ределение п ерекиси водорода п роводятвкислой среде? 1) в щ елоч ной среде образ у ю щ ий ся диоксид марганца катализ иру ет раз ложениеп ерекиси водорода; 2) в щ елоч ной среде нет вз аимодей ствия п ерекиси водорода с п ерманганатом калия; 3) дляу велич енияз нач ения Е MnO4¯+8Н +/ Mn2+. 34. К акое из свой ств иода обу словливает его ш ирокое п рименение в титриметрии? 1) вы сокаялету ч есть; 2) малаярастворимость; 3) нез ависимостьстандартного п отенциала отрН ; 4) окислительсредней силы .
48 35. К акие из у каз анны х реакций п ротекаю т раствора тиосу льф ата иодом? 1) S2О 3 2-+I3 ¯↔ S2О 3 I¯+ 2I¯; S2 О 3I¯+3 I3¯+5Н 2О ↔ 2SO4 2- +10 Н + +10 I¯; 2) 2 S2О 3 2-+4 Н +↔ Н 2 S2 О 3 +2S+3 Н 2 О ; Н 2 S2 О 3 + I 2 +5Н 2О ↔ 2SO42- +2 Н ++2I¯; 3) S2 О 3 2-+ I3 ¯ ↔ S2 О 3I¯+ 2I¯; S2 О 3- +S2 О 3 2-↔ S4О 6 2¯ + I¯.
п ри стандартиз ации
36. Ч ему равна э квивалентная масса тиосу льф ата натрия в реакции с иодом, исп ольз у емой длястандартиз ации тиосу льф ата? 2) М .м.; 3) М .м.; 4) М .м.. 1) М .м.; 2 1 4 6 37. И одометрич ескоеоп ределениемеди является 1) п рямы м титрованием; 2) обратны м титрованием; 3) вы теснительны м титрованием. 38. Д ля ч его необходим из бы ток й одида калия п ри й одометрич еском титровании меди (II)? 1) только дляу велич ениярастворимости й ода; 2) для у меньш енияп отенциала системы медь(II) / медь(I); 3) дляу велич енияп отенциала системы медь(II) /медь(I); 39. К акой ч у вствительностью иодометрии? 1) вы сокой ; 2) низ кой .
обладает крахмал как индикатор в
40. К акого титрованиянесу щ еству ет? 1) п ерманганатометрия; 2) иодометрия; 3) броматометрия; 4) су льф атометрия; 5) хроматометрия. 2.4. Г ра виметрический метод а на лиза 1. К акова точ ностьаналитич еских весов? 1) ± 0,0001 г; 2) ± 0,1 г; 3) ± 0,0002 г; 4) ± 0,002 г.
49 2. К аку ю максимальну ю массу можно вз веситьна аналитич еских весах? 1) 1 кг; 2) 100 г; 3) 0,5 кг; 4) 200 г; 5) 10 кг. 3. К аково основноедостоинство гравиметрич еского метода анализ а? 1) точ ность; 2) э ксп рессность; 3) восп роиз водимость. 4. В ч ем су тьметода отгонкивгравиметрии? 1) оп ределяемы й комп онент колич ественно отгоняю т в виде лету ч его соединения; 2) оп ределяемы й комп онентотделяю тметодом э кстракции; 3) искомы й комп онентоп ределяю твобраз цебез отделения. 5. В ч ем су тьметода осаждениявгравиметрии? 1) искомы й комп онентоп ределяю твобраз цебез отделения; 2)оп ределяемы й комп онент колич ественно осаждаю т в виде малорастворимого соединения; 3) оп ределяемы й комп онентвы деляю тв видекомп лексного соединения. 6. Ч то такоеп редставительнаяп роба? 1) из мельч енны й и вз веш енны й весьобраз ец; 2) отобранны еч асти сраз ны х местп оверхности и объема образ ца; 3) лю баяч астьобраз ца; 4) оп ределеннаямасса сп оверхности образ ца. 7. Ч то такоегравиметрич еский ф актор?
а ⋅ молек. ма сса опр ед. компонент а ; b ⋅ мол. ма сса гр а вимет р . фор мы а ⋅ ма сса опр ед. компонента 2) F = ; мол. ма сса гр а виметр . фор мы а ⋅ молек. ма сса опр ед. компонента 3) F = . b ⋅ ма сса на вески
1) F =
8. К акой из гравиметрич еских ф акторов следу ет исп ольз овать п ри вы ч ислении содержания кальция в образ це, если гравиметрич еская ф орма су льф аткальция? 1) F =
молек. ма сса С а О ; молек. ма сса С а С 2О 4 ⋅ Н 2 О
50 молек. ма сса С а О ; молек. ма сса С а SО 4 а т омн. ма сса С а 3) F = ; молек. ма сса С а SО 4 молек. ма сса С а SО 4 4) F = . молек. ма сса С а О
2) F =
9. К акое свой ство осадка главны м образом п ригодность в кач ествеосаждаемой ф ормы ? 1) легкаяф ильтру емость; 2) малаярастворимость; 3) п остоянство состава.
оп ределяет
его
10. К акоеиз требований необяз ательно длягравиметрич еской ф ормы ? 1) кру п нокристаллич ность; 2) иметьбелы й цвет; 3) у стой ч ивостьвраствореи на воз ду хе; 4) строгоесоответствиесостава химич еской ф орму ле. 11. К ак соотносятсяосажденнаяи гравиметрич ескаяф орма вещ ества? 1) никогда несовп адаю т; 2) всегда совп адаю т; 3) совп адениеф орм з ависитотп рироды вещ ества. 12. При оп ределении бария в виде су льф ата совп адаю т ли осаждаемая и гравиметрич ескаяф ормы ? 1) да; 2) нет. 13. При исп ольз овании какой гравиметрич еской ф ормы оп ределениямагнияминимальна? 1) MgО ; 2) Mg2 Р2О 7; 3) Mg(С9 Н 6О N)2.
п огреш ность
14. К акая из гравиметрич еских ф орм п ри оп ределении никеля в стали п оз волит п олу ч ить меньш у ю п огреш ность п ри вы ч ислении содержания никеля? 1) NiO; 2) Ni(C4H7 N2 O2)2 . 15. В каком п орядке вы п олняю тся оп ерации п ри гравиметрич еском анализ есложного объекта на содержаниеоп ределенного сорта ионов? 1) осаждение, п ромы вание, ф ильтрование, вы су ш ивание, п рокаливание, осту жение, вз веш ивание.
51 2) осаждение, ф ильтрование, п ромы вание, вы су ш ивание, п рокаливание, осту жение, вз веш ивание. 3) осаждение, ф ильтрование, п ромы вание, вы су ш ивание, вз веш ивание. 4) осаждение, ф ильтрование, вы су ш ивание, осту жение, вз веш ивание. 16. В каком слу ч аеосаждениесч итаетсяп рактич ески п олны м? 1) когда в растворе остается такая масса ч астиц, котору ю нельз я вз весить на аналитич еских весах; 2) п риисп ольз овании из бы тка лю бого осадителя; 3) п ри исп ольз овании осадителя, образ у ю щ его с оп ределяемы м комп онентом наиболеетру днорастворимоесоединение. 4) нетп равильного ответа. 17. В ы беритеверны еу словиявы п адениякру п нокристаллич еских осадков. 1) медленное осаждение из горяч их раз бавленны х растворов п ри п еремеш ивании; 2) медленноеосаждениеиз холодны х раз бавленны х растворов; 3) медленное осаждение из горяч их концентрированны х растворов п ри п еремеш ивании; 4) бы строе осаждение из горяч их концентрированны х растворов п ри п еремеш ивании. 18. В ы беритеверны еу словиявы п аденияаморф ны х осадков. 1) медленноеосаждениеиз горяч их раз бавленны х растворов; 2) бы строеосаждениеиз холодны х концентрированны х растворов; 3) медленное осаждение из горяч их концентрированны х растворов п ри п еремеш ивании; 4) медленное осаждение из горяч их концентрированны х растворов п ри п еремеш ивании. 19. К акой п рием наиболее э ф ф ективен для п олу ч ения кру п нокристаллич еского осадка су льф ата бария? 1) осаждение из горяч его раствора п ри п еремеш ивании и добавлении осадителяп о кап лям; 2) осаждение из кислы х растворов, содержащ их диметилсу льф ат и ионы бария; 3) осаждениеиз кислы х растворов. 20. К акова ф орма осадка, если отнош ение Q − S п риосаждении велико? S
1) аморф ны й ; 2) кристаллич еский . 21. В каком видеобраз у етсяосадок, еслиотнош ение Q − S мало? S
1) кристаллич еский ;
2) аморф ны й .
52 22. Скорость какого п роцесса должна п реобладать п ри осаждении, ч тобы п олу ч ался кристаллич еский осадок? 1) осажденияч астиц; 2) образ ованияцентровкристаллиз ации; 3) роста центровкристаллиз ации. 23. К аково соотнош ение скоростей агрегации и ориентации п ри образ овании аморф ного осадка? 1) скоростьагрегации больш ескоростиориентации; 2) обескоростиравны ; 3) скоростьориентациибольш ескорости агрегации. 24. Ч то оп ределяету стой ч ивостьколлоидной системы ? 1) адсорбцияп осторонних ионов; 2) образ ованиедвой ного э лектрич еского слоя; 3) раз меры коллоидны х ч астиц. 25. Ч то такоеп еп тиз ацияколлоидов? 1) п роцесс, в рез у льтате которого скоагу лировавш ий коллоид воз вращ аетсяв исходноесостояние; 2) п олу ч ениеколлоидного раствора сп остоянны м раз мером ч астиц; 3) п роцессосажденияколлоидны х ч астиц. 26. Ч ем следу етп ромы ватьаморф ны еосадки во из бежаниеп еп тиз ации? 1) растворамиэ лектролита; 2) холодной водой ; 3) горяч ей водой . 27. К ак влияет введение э лектролита на слой п ротивоионов в коллоидной ч астице? 1) вы з ы ваетсжатие слоя п ротивоионов и п онижениеэ ф ф ективного з аряда коллоидны х ч астиц; 2) п риводитк у нич тожению слояп ротивоионов; 3) п риводитк у велич ению слояп ротивоионови у велич ению э ф ф ективного з аряда коллоидны х ч астиц. 28. Ч то такоесоосаждение? 1) з агряз нениеосадка малорастворимы ми п римесями; 2) лю боез агряз нениеосадка вп роцессеосаждения; 3) з агряз нение осадка растворителем; 4) з агряз нениеосадка растворенны ми газ ообраз ны ми вещ ествами; 5) з агряз нение осадка вещ ествами, которы е в у словиях осаждения не образ у ю ттвердой ф аз ы .
53 29. Ч то такоеинклю з ия? 1) соосаждениена п оверхностиосадка; 2) гомогенноерасп ределениеп римесей вкристалле; 3) неравномерноерасп ределениеп римесей вкристалле. 30. Ч то такоеокклю з ия? 1) гомогенноерасп ределениеп римесей вкристалле; 2) неравномерноерасп ределениеп римесей вкристалле; 3) неравномерноерасп ределениеп римесей на п оверхности осадка; 4) соосаждениеп римесей на п оверхности кристалла. 31. Н аз овите наиболее э ф ф ективны й сп особ у меньш ения окклю з ии п римесей вкристаллич еском осадке. 1) старениеосадка; 2) исп ольз ованиераз бавленного осадителя; 3) п ромы ваниеосадка. 32. К акие ионы бу ду тв п ерву ю оч ередьадсорбироватьсяна п оверхности кристаллич еского осадка (концентрации п римесей равны )? 1) многоз арядны еионы ; 2) ионы , общ иесосадком; 3) ионы щ елоч ны х металлов; 4) ионы водорода. 33. К акой из п риемов п ромы вания п риведет к наиболее э ф ф ективной оч истке осадка отадсорбированны х п римесей ? 1) однократноеп ромы ваниебольш им объемом п ромы вной жидкости; 2) многократноеп ромы ваниемалы ми п орциями п ромы вной жидкости; 3) однократноеп ромы ваниедекантацией . 34. К акой п рием наиболееэ ф ф ективен дляоч истки осадка отп римесей ? 1) п еремеш иваниеп риосаждении; 2) медленноеосаждение; 3) осаждениеиз горяч их растворов; 4) п рокаливание; 5) п ереосаждение. 35. За сч ет ч его п роисходят п отери п ри п ромы вании кристаллич еских осадков водой ? 1) п еп тиз ации; 2) разру ш ениякристаллич еской стру кту ры осадка; 3) растворимости.
54 36. Ч ем следу ет п ромы вать кристаллич еские осадки, из бежать п отерь отрастворимости? 1) раствором э лектролита; 2) холодной водой ; 3) раз бавленны м раствором осадителя.
ч тобы
37. К аковы основны еп рич ины п отерьп ри п ромы вании аморф ны х осадков водой ? 1) солевой э ф ф ект; 2) п еп тиз ация; 3) растворимость; 4) нетверного ответа. 38. К огда п ереосаждениенеп риводитк оч исткеосадка отп римесей ? 1) п риз агряз нении осадка п о механиз му адсорбции; 2) п рииз оморф ном соосаждении; 3) п римеханич еском з ахватеп римесей осадком. 39. В каком слу ч ае п ереосаждение не бу дет э ф ф ективны м для у даления соосажденны х п римесей ? 1) вслу ч аеосажденияорганич ескимиреагентами; 2) вслу ч аеиз оморф ного соосаждения; 3) вслу ч аеадсорбционного з агряз ненияосадка; 4) вслу ч аеинклю з ии. 40. Ч ем оп ределяетсяскоростьф ильтрованияи легкостьоч истки осадка? 1) раз мерами ч астиц твердой ф аз ы ; 2) растворимостью твердой ф аз ы .
ЛИ Т Е РА Т У РА 1. А налитич еская химия: Ф из ич еские и ф из ико-химич еские методы анализ а: У ч ебник/ А .Т . Ж у ков, И .Д . К олосова, В .В . К у з нецов и др.- М : Х имия, 2001. 2. Д орохова Е .Н . Задач и и воп росы п о аналитич еской химии / Е .Н . Д орохова, Г.В . Прохорова.- М .: М ир, 2001. 3. Золотов Ю .А . А налитич еская химия: п роблемы и достижения./ Ю .А . Золотов.- М .: Н ау ка, 1992. 4. О сновы аналитич еской химии: У ч ебник / Под ред. Ю .А . Золотова. -М .: В ы сш . ш к.-2002. 5. В асильевВ .П. А налитич ескаяхимия/ В .П. В асильев.- М .: В ы сш . ш к., 1989. 6. Пилип енко А .Т . А налитич еская химия. /А .Т . Пилип енко, И .В . Пятницкий .- М .: Х имия, 1990.
55
Составители: Х охлова О ксана Н иколаевна Х охловВ ладимирЮ рьевич М окш ина Н адежда Я ковлевна СелеменевВ ладимирФ едорович Редактор Т ихомирова О .А .