Программа государственного экзамена (для студентов химического факультета специальности 011000 ''Химия'', очной формы обучения)

Министерство науки и образования Российской Федерации Омский государственный университет им. Ф.М. Достоевского Рекомендована к изданию редакционно-издательским советом ОмГУ 5 октября 2004 г., протокол № 4

Программа государственного экзамена (для студентов химического факультета специальности 011000 «Химия», очной формы обучения) / Сост.: В.А. Мухин, В.И. Вершинин, И.В. Власова, А.С. Фисюк, Т.А. Калинина, В.Н. Носенко, О.А. Реутова; Под общей ред. О.С. Плакатиной. 2-е изд., испр. и доп. – Омск: Изд-во ОмГУ, 2004. – 20 с.

ПРОГРАММА ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА (для студентов химического факультета специальности 011000 «Химия», очной формы обучения)

Изд-во ОмГУ

Программа включает пять разделов (неорганическая химия, аналитическая химия, органическая химия, физическая химия, химическая технология), к каждому из которых даны краткие методические рекомендации. Приводится рекомендуемый список основной и дополнительной литературы. Программа составлена для студентов химического факультета Омского госуниверситета, обучающихся по специальности 011000 «Химия» (очная форма обучения).

Омск 2004

© Омский госуниверситет, 2004 2

Раздел 1. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Настоящая программа составлена в соответствии с требованиями Государственного стандарта (2000 г.) по специальности 011000 «Химия», определяющими содержание и уровень подготовки выпускника по данной специальности. Она включает пять разделов: неорганическая химия (составитель канд. хим. наук, доц. В.А. Мухин), аналитическая химия (д-р хим. наук, проф. В.И. Вершинин, канд. хим. наук, доц. И.В. Власова), органическая химия (д-р хим. наук, проф. А.С. Фисюк), физическая химия (ст. преподаватель Т.А. Калинина), химическая технология (канд. техн. наук, доц. В.Н. Носенко, ст. преподаватель О.А. Реутова). Программа составлена с целью оказания помощи студентам при подготовке к госэкзамену. Государственный экзамен по специальности следует рассматривать не как сумму курсовых экзаменов по соответствующим предметам, а как аттестационный экзамен, который проверяет общий уровень профессиональной подготовки. Готовясь к экзамену, выпускник должен знать основные теоретические положения каждого из разделов, понимать их роль в системе химических наук. Ответ по вопросам билета необходимо сопровождать записью уравнений химических реакций, основных теоретических формул, графиков и рисунков, позволяющих отвечающему продемонстрировать глубину своих знаний и свободное владение материалом, в том числе с привлечением информации из других разделов. В начале каждого раздела приведены методические рекомендации, помогающие студенту в подготовке к государственному экзамену. В программу включен рекомендуемый список основной и дополнительной литературы.

3

При подготовке необходимо обратить особое внимание на связь электронного строения атомов и типа химической связи с физическими и химическими свойствами простых веществ и химических соединений, а также на сравнительную характеристику атомов, простых веществ и соединений по периодам и группам. Характеристику атомов элементов желательно давать в следующем порядке: электронная структура, радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, валентные возможности, степени окисления. Характеристику простых веществ и соединений желательно давать в следующей последовательности: нахождение в природе, способы получения, строение, физические и химические свойства (при описании химических свойств соединений обязательно охарактеризовать их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства), влияние на окружающую среду и здоровье человека. Периодический закон как основа химической систематики. История открытия, формулировки закона, его значение. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической системы: периоды, группы (главные и побочные). Особенности заполнения электронами атомных орбиталей. S-, p-, d-, f-элементы. Периодичность изменения свойств атомов: атомных и ионных радиусов (dи f-сжатие), ионизационных потенциалов, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, металличности. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов по периодам и группам. Химическая связь. Электронный характер химической связи. Количественные характеристики химической связи: порядок, длина, валентный угол, энергия. Основные виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Основные положения теории валентных связей (ВС). Особенности образования связей по донорно-акцепторному механизму. Валентность химических элементов с позиций теории ВС. Валентность и степень окисления элементов в их соединениях. Дипольный момент связи. Дипольный момент молекулы. Концепция гибридизации атомных орбиталей и пространственное строение молекул и ионов. Простейшие типы гибридизации: sp-, sp2-, sp3-. Условия устойчивости гиб4

ридизации. Метод молекулярных орбиталей (МО). Основные положения метода МО. Энергетические диаграммы гомо- и гетероатомных молекул элементов второго периода. Сравнение теорий ВС и МО, их достоинства и недостатки. Сравнительная характеристика элементов разных подгрупп. Общая характеристика элементов. Строение атомов. Атомные радиусы и ионизационные потенциалы, валентность и степень окисления атомов элементов. Характер химических связей в соединениях. Склонность к комплексообразованию. Физические и химические свойства простых веществ. Отношение к кислороду, воде, кислотам, щелочам. Оксиды элементов и их свойства. Отношение оксидов к воде, кислотам, щелочам. Принципы получения оксидов. Гидроксиды, их кислотно-основные свойства. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Принципы получения гидроксидов. Соли. Кристаллогидраты. Двойные соли. Устойчивость солей, их гидролиз, окислительно-восстановительные свойства. Принципы получения солей. Токсичные и опасные неорганические вещества. Комплексные соединения. Примеры типичных комплексообразователей и лигандов. Строение комплексных соединений. Внешняя и внутренняя сферы. Классификация комплексных соединений: катионные, анионные, нейтральные. Номенклатура комплексных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях. Примеры различной пространственной конфигурации комплексных соединений. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Влияние природы вещества на его способность к электролитической диссоциации в водном растворе. Механизм диссоциации. Гидратация ионов в растворе. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Основные классы неорганических соединений с точки зрения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Факторы, определяющие степень диссоциации. Активность. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Основные случаи гидролиза. Совместный гидролиз двух солей. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Уравнивание окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом. Окислительно-восстановительный потенциал как количественная

характеристика редокс-системы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Стандартные редокс-потенциалы и методы их определения. Определение направления протекания редокс-реакций в стандартных условиях. Зависимость редокс-потенциалов от концентрации, температуры, рН. Влияние комплексообразования на редокс-потенциалы. Электролиз. Схемы процессов на электродах при электролизе расплавов и растворов. Последовательность разряда на электродах катионов и анионов. Законы Фарадея. Основные методы синтеза неорганических соединений: восстановление водородом, углеродом, металлами; электролиз; галоидирование; получение сульфидов, нитридов, карбидов; термическое разложение, спекание, осаждение, обезвоживание.

5

6

Раздел 2. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ При подготовке к экзамену рекомендуется: обратить особое внимание на общие вопросы, не связанные с тем или иным методом анализа. В частности, на способы управления равновесием аналитических реакций, метрологические аспекты анализа, понятия сигнала и фона, способы расчета концентраций по величине сигнала и т. п. Рассматривая конкретный аналитический метод, надо выделять принципиальные моменты (что в этом методе является аналитическим сигналом, какие компоненты пробы могут создавать этот сигнал, как его измерить, как величина сигнала связана с концентрацией определяемого компонента). Надо проанализировать практические возможности метода: для анализа каких материалов он обычно применяется, для какой области концентраций и т. п. Следует обратить внимание на точность, селективность, универсальность, трудоемкость и другие характеристики соответствующих методик, а также на длительность анализа и необходимость использования дорогостоящего оборудования. Полезно заранее подготовить примеры. Не следует уделять много внимания деталям (схемы приборов, вывод расчетных формул, особенности различных вариантов данного метода, перечни реагентов или индикаторов, числовые значения констант). Если при подготовке к ответу вам потребуется информация из справочника по аналитической химии, по вашей просьбе он будет вам предоставлен.

Аналитическая химия и химический анализ. Значение химического анализа в научных исследованиях, промышленности, охране окружающей среды, медицине. Виды анализа. Методы анализа и их классификация. Методики анализа. Стадии анализа. Основные требования к методике анализа. Метрологические аспекты анализа. Правильность и воспроизводимость. Способы проверки правильности результатов. Стандартные образцы. Статистическая обработка: расчет доверительных интервалов по Стъюденту, выявление систематических погрешностей на фоне случайных, сравнение результатов анализа. Химические методы анализа. Используемые реакции, требования к ним. Управление равновесием аналитических реакций. Принципы, возможности, преимущества и области применения гравиметрического и титриметрического анализа. Классификация титриметрических методов. Понятие об индикаторах, требования к ним. Виды индикаторов. Инструментальный контроль в титриметрии. Прогнозирование кривых титрования, вид кривых для разных титриметрических методов. Понятие скачка титрования, связь высоты скачка с природой и концентрацией титруемого вещества, а также с условиями титрования. Применение кривых титрования для выбора индикаторов, оценки возможности титрования и решения других задач титриметрического анализа. Основные теории кислот и оснований. Понятие об автопротолизе. Классификация растворителей. Обобщенные представления о кислых, щелочных и нейтральных средах. Шкала рН. Связь рН и концентрации растворов кислот и оснований. Состояние вещества в растворе при разных рН. Буферные растворы. Применение кислотно-основных реакций в анализе. Метод нейтрализации. Важнейшие комплексные соединения, используемые в анализе. Ступенчатый характер комплексообразования в растворе. Дентатность лигандов. Количественные характеристики равновесия комплексообразования: константы устойчивости, закомплексованность. Применение реакций комплексообразования в анализе. Маскирование и маскирующие реагенты. Комплексонометрия. Использование условных констант для определения возможности и порядка титрования металлов комплексонами.

Применение редокс-процессов в анализе. Предсказание их направления в стандартных и реальных условиях. Важнейшие окислители и восстановители, используемые в анализе. Способы направленного изменения силы окислителей и восстановителей. Редокс-процессы в титриметрическом анализе. Понятие об аналитическом сигнале. Фон. Связь сигнала с концентрацией определяемого компонента. Пределы обнаружения в разных методах анализа. Статистическая оценка и способы снижения предела обнаружения. Способы расчета концентрации по величине аналитического сигнала в инструментальных методах. Обзор и сопоставление возможностей электрохимических методов анализа. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование. Использование ион-селективных электродов. Полярографический анализ. Предельный диффузионный ток, его связь с концентрацией определяемого вещества. Потенциал полуволны как качественная характеристика растворенного вещества. Инверсионная вольтамперометрия. Обзор и сопоставление возможностей разных оптических методов. Спектры поглощения и излучения атомов. Атомно-эмиссионный спектральный анализ. Способы атомизации и возбуждения пробы. Способы регистрации атомных спектров. Идентификация элементов по положению спектральных линий. Связь интенсивности излучения и концентрации элемента. Атомно-абсорбционный спектральный анализ. Спектры поглощения молекул в видимой, УФ- и ИК-области. Использование спектров поглощения для установления структуры молекул, идентификации веществ, выбора условий количественного определения веществ. Количественные характеристики поглощения света, их взаимосвязь. Закон Бугера–Ламберта–Бера. Молярный коэффициент светопоглощения как показатель чувствительности метода. Анализ по собственному светопоглощению и с помощью фотометрических реакций. Обзор методов разделения и концентрирования. Экстракция как аналитический метод. Количественные характеристики процесса экстракции: коэффициент распределения, степень извлечения, коэффициент обогащения. Факторы, влияющие на степень извлечения при однократной экстракции. Кратность экстракции. Важнейшие экстрагенты и требования к ним. Экстракционные реагенты.

7

8

Хроматография. Общие принципы и аналитические возможности метода. Классификация хроматографических методов по механизмам распределения; по применяемым фазам; по техническим приемам. Вид хроматограмм и параметры пика. Критерии разделения веществ в хроматографическом анализе, селективность и эффективность. Идентификация компонентов смеси в хроматографическом анализе. Количественный анализ по хроматограммам: метод абсолютной калибровки, метод внутреннего стандарта, метод нормализации. Схема газового хроматографа. Детекторы в ГЖХ и ВЭЖХ. Раздел 3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ При подготовке к экзамену необходимо обратить особое внимание на генетическую связь между классами органических соединений; особенности электронного строения как причину своеобразия химической активности; механизмы важнейших химических реакций; получение важнейших классов органических реакций. Характеристики химических связей в органических соединениях. sp3-, sp2- и sp-гибридизация. Свободные радикалы, карбокатионы и карбоанионы как интермедиаты в реакциях органических соединений. Качественная трактовка их электронного строения и факторы, определяющие их относительную стабильность. Электронные и пространственные эффекты в органических молекулах. Алканы. Гомолиз связей. Галогенирование алканов. Селективность в радикальных превращениях алканов. Сульфохлорирование, окисление, нитрование алканов, особенности механизмов. Реакции радикального замещения в боковой цепи алкилбензолов. Алкены. Относительная стабильность структурных и геометрических изомеров. Представления о механизмах электрофильного присоединения галогенов, галогеноводородов, воды. Правило Марковникова. Сопряженное электрофильное присоединение к алкенам. Перегруппировки карбокатионов. Радикальная и ионная полимеризация алкенов. Алкины. Реакции подвижного атома водорода в терминальных алкинах. С–Н-кислотность ацетиленов: ацетилениды и магнийорга9

нические производные ацетиленов. Регио- и стереоселективность в реакциях присоединения к тройной связи в алкинах: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, присоединение спиртов, карбоновых кислот. Отличия в реакционной способности тройной и двойной связей при взаимодействии с электрофилами. Конденсация ацетиленов с альдегидами и кетонами (Фаворский). Свойство сопряженных диенов: реакции 1,2- и 1,4-присоединения, кинетический и термодинамический контроль. Диеновый синтез. Представления методов молекулярных орбиталей и теории резонанса для описания свойств органических соединений и путей их превращений. Алициклы. Классификация, строение, конформации. Конформации циклогексана, экваториальные и аксиальные связи. Особенности пространственного и электронного строения и свойств циклопропана. Типы напряжения циклов. Общие представления о средних и макроциклах. Ароматические углеводороды. Правило Хюккеля, понятие об ароматичности. Небензоидные ароматические системы. Реакции ароматического электрофильного замещения, их механизм, π- и σкомплексы. Реакции сульфирования, нитрования, галогенирования, алкилирования, ацилирования бензола. Эффекты заместителей. Влияние заместителей в бензольном кольце на скорость и направление реакции электрофильного замещения. Реакции нуклеофильного замещения и элиминирования в алкилгалогенидах и спиртах. Электронная природа и полярность связей C–Hal, С–О и О–Н. Кинетические и стереохимические критерии механизмов SN1, SN2, E1, Е2 и Е1cb. Основность и нуклеофильность. Влияние структуры субстрата, реагента, растворителя, свойств уходящих групп, температуры реакции на скорость и механизм реакций. Конкуренция реакций элиминирования и замещения. Перегруппировки карбокатионов. Различие в подвижности галогена в галогенбензолах, галогенвинилах, галогенбензилах, галогеналкилах. Замещение гидроксильной группы при действии серной кислоты, галогенводородов, галогенпроизводных фосфора и хлористого тионила. Механизм SNi. Дегидратация. Межфазный катализ. Особенности протекания реакций нуклеофильного замещения в ароматическом ядре, представление об их механизмах. 10

Фенолы. Сравнение свойств фенольного и спиртового гидроксила. Сравнение реакционной способности бензольного ядра фенолов с бензолом при взаимодействии с электрофилами. Образование фенолятов, простых и сложных эфиров. Реакции электрофильного замещения: галогенирование, сульфирование, нитрование, алкилирование, карбоксилирование, формилирование. Конденсация фенолов с карбонильными соединениями. Электронное строение карбонильной группы. Влияние углеводородного радикала на реакционную способность карбонильных соединений. Реакции с О-, N- и С-нуклеофилами. Образование гидратов, полуацеталей, ацеталей, оксимов, гидразонов, замещенных гидразонов, азинов, семикарбазонов, иминов, оснований Шиффа, циангидринов. Уротропин. Енамины. Присоединение Мgорганических соединений. Реакция Виттига. Кислотность и основность карбонильных соединений. Кето-енольная таутомерия. Альдольно-кротоновая конденсация, ее механизм при кислотном и основном катализе. Реакция Манниха. Галогенирование и галоформное расщепление кетонов. Карбоновые кислоты и их производные. Основные пути превращений карбоновых кислот и их производных. Электронное строение карбоксильной группы и карбоксилат-аниона. Сравнение карбонильной активности и С–Н-кислотности производных карбоновых кислот, альдегидов и кетонов. Декарбоксилирование. Взаимодействие галогенангидридов с нуклеофилами. Гидролиз амидов и нитрилов в щелочной и кислой средах. Реакция Гофмана. Сложноэфирная конденсация. Реакция Перкина. Амины. Электронное и пространственное строение. Основность и кислотность аминов в зависимости от природы углеводородных радикалов. Взаимодействие с электрофильными реагентами: образование солей, алкилирование, ацилирование, взаимодействие с азотистой кислотой. Разложение четвертичных аммониевых солей с образованием олефинов.

11

Раздел 4. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ При подготовке к экзамену следует обратить внимание на необходимость знания основных понятий и законов. Рекомендуется при ответе придерживаться следующего плана: основные понятия, формулировка закона, его математическое и графическое выражение, вывод (если это требуется), границы применимости и практическое значение. Термодинамические системы и термодинамический метод их описания. Термодинамические переменные. Интенсивные и экстенсивные величины. Уравнение состояния. Уравнение состояния идеального газа, газа Ван-дер-Ваальса. Теплота и работы различного рода. Вычисление работы расширения для различных процессов и различных газов. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса и его следствия. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (формула Кирхгофа). Зависимость теплоемкости от температуры и расчеты тепловых эффектов реакций. Второй закон термодинамики и его различные формулировки. Энтропия. Уравнение второго начала термодинамики для обратимых и необратимых процессов. Энтропия как функция состояния. Изменение энтропии при различных процессах. Изменение энтропии изолированной системы и направление процесса. Характеристические функции. Энергия Гельмгольца, энергия Гиббса и их свойства. Растворы: идеальные, предельно разбавленные, неидеальные и их термодинамические характеристики. Давление насыщенного пара жидких растворов. Уравнение Рауля и Генри. Растворимость газов. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Растворимость твердых веществ. Осмотическое давление. Равновесие жидкость–пар в двухкомпонентных системах. Равновесные составы пара и жидкости. Различные виды диаграмм состояния. Законы Гиббса–Коновалова. Разделение веществ путем перегонки. 12

Гетерогенные системы. Понятие фазы, компонента, степени свободы. Правило фаз Гиббса и его вывод. Двухкомпонентные системы. Различные диаграммы состояния двухкомпонентных систем и их анализ на основе правила фаз. Системы, образующие твердые растворы, химические соединения с конгруэнтной и инконгруэнтной точкой плавления. Эвтектическая и перетектическая точки. Законы химического равновесия. Различные виды констант равновесия и связь между ними. Уравнение изотермы химической реакции. Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Принцип смещения равновесия. Основные понятия химической кинетики. Определение скорости реакции. Определение константы скорости и порядка реакций. Молекулярность элементарных стадий. Кинетика сложных реакций. Принцип независимости элементарных стадий. Методы составления кинетических уравнений. Обратимые реакции первого порядка. Параллельные реакции. Последовательные реакции на примере двух необратимых реакций первого порядка. Кинетический анализ процессов, протекающих через образование промежуточных продуктов. Принцип стационарности Боденштейна. Область его применения. Влияние температуры на скорость реакции. Правило ВантГоффа. Уравнение Аррениуса и его термодинамический вывод. Оптимальная энергия активации и ее определение на основе экспериментальных данных. Развитие представлений о строении растворов электролитов (Т. Гротгус, М. Фарадей, С. Аррениус). Значение теории Аррениуса. Недостатки этой теории. Теория Дебая и Гюккеля. Удельная и эквивалентная электропроводности. Числа переноса и методы их определения. Подвижности ионов и закон Кольрауша. Зависимость подвижностей, эквивалентной электропроводности и чисел переноса от концентрации в рамках теории Дебая–Гюккеля– Онзагера. Физический смысл электрофоретического и релаксационного эффектов. Эффекты Вина и Дебая–Фалькенгагена. Особые случаи электропроводности растворов электролитов. Понятие электрохимического потенциала и условие электрохимического равновесия на границе раздела фаз. Равновесные элек-

трохимические цепи и их ЭДС. Формула Нернста и уравнение Гиббса–Гельмгольца. Применение метода ЭДС для определения термодинамических величин химических реакций.

Химическое производство как сложная система. Иерархическая структура технологических систем. Интегральные уравнения баланса материальных и энергетических потоков в технологических системах. Технологические и экономические критерии эффективности функционирования химико-технологических систем (ХТС). Обобщенное уравнение переноса субстанций. Конкретные частные формы дифференциальных уравнений баланса массы, энергии и импульса. Характеристика коэффициентов переноса. Аналогия процессов переноса. Режимы движения сплошных сред в каналах. Расчет профиля скорости, расхода жидкости и перепада давления в канале. Устройства, обеспечивающие движение жидких сред. Тепловые процессы в химической технологии: назначение и характеристика. Тепловой баланс. Основное уравнение теплопере-

13

14

Раздел 5. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И МОДЕЛИРОВАНИЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ При подготовке к экзамену следует обратить особое внимание на использование химической технологией достижений естественных наук (физики, физической химии, в том числе химической кинетики и химической термодинамики), на знание основных законов и необходимость анализа размерностей при написании математических выражений. При анализе работы реакторов учитывать влияние на химическую реакцию процессов тепло-массообмена, гидродинамики потоков. Технология конкретных химических производств предполагает следующий порядок изложения: назначение процесса, основные химические реакции, условия процесса, сырье и продукты, обоснование выбора реактора, оптимизация условий проведения процесса, показатели эффективности процесса, принципиальная технологическая схема и ее анализ с точки зрения реализации основных технологических принципов построения ХТС.

дачи. Кинетические характеристики и способы интенсификации процессов теплообмена. Массообменные процессы как процессы разделения смесей веществ. Классификация и примеры применения. Основное уравнение массопередачи. Кинетические характеристики и способы интенсификации процессов массопереноса. Основные принципы построения химико-технологических систем на примерах конкретных химических производств – получение серной кислоты, каталитический крекинг, каталитический риформинг, получение полистирола. Знаковые, функциональные, операторные, технологические схемы. Характеристика сырья, катализаторов, целевых и побочных продуктов. Термодинамические и кинетические особенности. Реакторы и соответствующие им математические модели. Технологические схемы и аппаратурное оформление.

15

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ Основной 1. Некрасов Б.В. Основы общей химии: В 2 т. М.: Химия, 1973. 2. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1975– 1981, другие года издания. 3. Угай Я.А. Общая химия. М.: Высшая школа, 1977, 1984. 4. Угай Я.А. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1989. 5. Основы аналитической химии: В 2 т. / Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высшая школа, 1999. 6. Васильев В.П. Аналитическая химия: В 2 т. М.: Дрофа, 2002. 7. Янсон Э.Ю., Путнинь Я.К. Теоретические основы аналитической химии. М.: Высшая школа, 1987. 8. Шабаров Ю.С. Органическая химия: В 2 т. М.: Химия, 1994. 9. Терней А. Современная органическая химия: В 2 т. М.: Мир, 1981. 10. Нейланд О.Я. Органическая химия. М.: Высшая школа, 1990. 11. Сайкс П. Механизмы реакций в органической химии. М.: Химия, 1991. 12. Курс физической химии: В 2 т. / Под ред. Я.И. Герасимова и др. М.: Химия, 1969. 13. Еремин Е.Н. Основы химической термодинамики. М.: Высшая школа, 1974. 14. Еремин Е.Н. Основы химической кинетики. М.: Высшая школа, 1976. 15. Физическая химия / Под ред. А.Г. Стромберга, Д.П. Семченко. М.: Высшая школа, 2001. 16. Плановский А.П., Николаев П.И. Процессы и аппараты химической и нефтехимической технологии. М.: Химия, 1972. 17. Кутепов А.П., Бондарева Т.И., Беренгартен М.Г. Общая химическая технология. М.: Высшая школа, 1990. 18. Дытнерский Ю.И. Процессы и аппараты в химической технологии: В 2 кн. М.: Химия, 1995. 19. Касаткин А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии. М.: Химия, 1973. 20. Бесков В.С., Сафронов В.С. Общая химическая технология и основы промышленной экологии. М.: Химия, 1999. 16

Дополнительный 1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1981. С. 7–491, 602–611. 2. Реми Г. Курс неорганической химии: В 2 т. М.: И.Л., 1963, 1966. Т. I. С. 19–164, 429–601, 625–872; Т. 2. С. 19–47, 511–531. 3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия: В 3 ч. М.: Мир, 1969. Ч. 2. С. 7–48, 119–529, 306–463; Ч. 3. С. 4–132, 500–577. 4. Золотов Ю.А. Аналитическая химия: проблемы и достижения. М.: Наука, 1992. 5. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии: В 2 т. М.: Мир, 1979. 6. Чарыков А.К. Математическая обработка результатов химического анализа. Л.: Химия, 1984. 7. Гуляницкий А. Реакции кислот и оснований в аналитической химии. М.: Мир, 1975. 8. Инцеди Я. Применение комплексов в аналитической химии. М.: Мир, 1979. 9. Васильев В.П. Теоретические основы физико-химических методов анализа. М.: Химия, 1979. 10. Лопатин Б.А. Теоретические основы электрохимических методов анализа. М.: Высшая школа, 1975. 11. Айвазов Б.В. Введение в хроматографию. М.: Высшая школа, 1983. 12. Робертс Дж., Касерио М. Основы органической химии: В 2 т. М.: Мир, 1978. 13. Терней А. Современная органическая химия: В 2 т. М.: Мир, 1981. 14. Моррисон Р., Бойд Р. Органическая химия. М.: Мир, 1974. 15. Марч Дж. Органическая химия: В 4 т. М.: Мир, 1984. 16. Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. Начала органической химии: В 2 т. М.: Химия, 1974. 17. Арис Р. Анализ процессов в химических реакторах. Л.: Химия, 1967. Гл. 4, 6–9. 18. Левеншпиль О. Инженерное оформление химических процессов. М.: Химия, 1969. Гл. 14, 15. 19. Закгейм А.Ю. Введение в моделирование химико-технологических процессов. Л.: Химия, 1971. Гл. 1, 2, 9.

20. Смидович Е.Ю. Технология переработки нефти и газа. Ч. II. М.: Химия, 1980. Главы 5, 6. 21. Жоров Ю.А. Моделирование физико-химических процессов нефтепереработки и нефтехимии. М.: Химия, 1978. Гл. 2, 6, 8, 10. 22. Справочник нефтехимика: В 2 т. / Под ред. С.К. Огородникова. Л.: Химия, 1978. 23. Справочник нефтепереработчика / Под ред. Г.А. Ластовкина, Е.Д. Радченко, М.Г. Рудина. Л.: Химия, 1986.

17

18

Содержание Раздел 1. Неорганическая химия ........................................................ 4 Раздел 2. Аналитическая химия ......................................................... 6 Раздел 3. Органическая химия............................................................ 9 Раздел 4. Физическая химия ............................................................. 12

Составители Валерий Анатольевич Мухин Вячеслав Исаакович Вершинин Ирина Васильевна Власова Александр Семенович Фисюк Татьяна Анатольевна Калинина Валентина Николаевна Носенко Ольга Антоновна Реутова

Раздел 5. Химическая технология и моделирование технологических процессов.............................................................. 14 Список рекомендуемой литературы Основной ..................................................................................... 16 Дополнительный ......................................................................... 17

ПРОГРАММА ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА (для студентов химического факультета специальности 011000 «Химия», очной формы обучения)

Технический редактор М.В. Быкова Редактор О.А. Сафонова Подписано в печать 02.11.04. Формат бумаги 60х84 1/16. Печ. л. 1,25. Уч.-изд. л. 1,1. Тираж 60 экз. Заказ 570. Издательство Омского государственного университета 644077, г. Омск, пр. Мира, 55а, госуниверситет

19

20